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19004-19-4.
Cu (NO3) 2 • 2.5H2O
2908070100Cl.
98%
3-12mm
221-838-5.
Klasse 5.1.
UN3085.
PG III.
Charakteristisch
Kupfer (II) -nitrat, Cu (NO3)2ist eine anorganische Verbindung, die einen blauen kristallinen Feststoff bildet. Wasserfreies Kupfernitrat bildet tiefblau-grüne Kristalle und sublimiert im Vakuum bei 150-200 ° C. Kupfernitrat kommt auch als fünf verschiedene Hydrate vor, wobei die häufigsten das Trihydrat und das Hexahydrat sind. Diese Materialien sind im Handel häufiger anzutreffen als im Labor.
Chemische Formel: Cu (NO3)2• xH2O
Molmasse: 187,5558 g / mol (wasserfrei), 241,60 g / mol (Trihydrat), 232,591 g / mol (Hemipentahydrat)
Aussehen: blaue Kristalle, hygroskopisch
Dichte: 3,05 g / cm3(wasserfrei): 2,32 g / cm3(Trihydrat): 2,07 g / cm³ (Hexahydrat)
Schmelzpunkt: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (wasserfrei, zersetzt sich), 114,5 ° C (Trihydrat); 26,4 ° C (Hexahydrat, zersetzt sich)
Siedepunkt: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (Trihydrat, zersetzt sich)
Löslichkeit in Wasser: Trihydrat: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
Hexahydrat: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)
Löslichkeit: Hydrate sehr gut löslich in Ethanol, Ammoniak, Wasser; unlöslich in Ethylacetat
Magnetische Suszeptibilität (χ): + 1570,0 · 10−6 cm3/ mol (~ 3H 2 O)
Kristallstruktur: orthorhombisch (wasserfrei), rhomboedrisch (Hydrate)
Anwendung
Es dient als Katalysator für die oxidative Kupplung von 2,6-Dimethylphenol, was zu einem wichtigen technischen Polymermaterial führt. Wird auch in Textilien und Poliermitteln für andere Metalle verwendet. Es ist ein Vorläufer für Kupferoxid, das als Katalysator für viele organische Umwandlungen Verwendung findet. Menke-Bedingungen verwenden Kupfernitrat für aromatische Nitrierungen. Das Claycop-Reagenz, das auf Ton abgelagerte hydratisierte Kupfernitrat, findet Verwendung in vielen organischen Reaktionen, beispielsweise der Oxidation von Dithioacetalen zu Carbonylen und Thiolen zu Disulfiden.
Charakteristisch
Kupfer (II) -nitrat, Cu (NO3)2ist eine anorganische Verbindung, die einen blauen kristallinen Feststoff bildet. Wasserfreies Kupfernitrat bildet tiefblau-grüne Kristalle und sublimiert im Vakuum bei 150-200 ° C. Kupfernitrat kommt auch als fünf verschiedene Hydrate vor, wobei die häufigsten das Trihydrat und das Hexahydrat sind. Diese Materialien sind im Handel häufiger anzutreffen als im Labor.
Chemische Formel: Cu (NO3)2• xH2O
Molmasse: 187,5558 g / mol (wasserfrei), 241,60 g / mol (Trihydrat), 232,591 g / mol (Hemipentahydrat)
Aussehen: blaue Kristalle, hygroskopisch
Dichte: 3,05 g / cm3(wasserfrei): 2,32 g / cm3(Trihydrat): 2,07 g / cm³ (Hexahydrat)
Schmelzpunkt: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (wasserfrei, zersetzt sich), 114,5 ° C (Trihydrat); 26,4 ° C (Hexahydrat, zersetzt sich)
Siedepunkt: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (Trihydrat, zersetzt sich)
Löslichkeit in Wasser: Trihydrat: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
Hexahydrat: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)
Löslichkeit: Hydrate sehr gut löslich in Ethanol, Ammoniak, Wasser; unlöslich in Ethylacetat
Magnetische Suszeptibilität (χ): + 1570,0 · 10−6 cm3/ mol (~ 3H 2 O)
Kristallstruktur: orthorhombisch (wasserfrei), rhomboedrisch (Hydrate)
Anwendung
Es dient als Katalysator für die oxidative Kupplung von 2,6-Dimethylphenol, was zu einem wichtigen technischen Polymermaterial führt. Wird auch in Textilien und Poliermitteln für andere Metalle verwendet. Es ist ein Vorläufer für Kupferoxid, das als Katalysator für viele organische Umwandlungen Verwendung findet. Menke-Bedingungen verwenden Kupfernitrat für aromatische Nitrierungen. Das Claycop-Reagenz, das auf Ton abgelagerte hydratisierte Kupfernitrat, findet Verwendung in vielen organischen Reaktionen, beispielsweise der Oxidation von Dithioacetalen zu Carbonylen und Thiolen zu Disulfiden.
