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12125-02-9.
Nh4cl
07011700PD.
99.999%
- 100-325 MESSH.
235-186-4.
NEIN
Charakteristisch
Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NH4Cl und ein weißes kristallines Salz, das in Wasser stark löslich ist. Lösungen von Ammoniumchlorid sind leicht sauer. Sal Ammoniak ist ein Name der natürlichen, mineralogischen Form von Ammoniumchlorid. Das Mineral wird üblicherweise auf brennenden Kohledumpern aus der Kondensation von kohle abgeleiteten Gasen gebildet.
Chemische Formel: NH4Klumpen
Molar Masse: 53,49 g / mol
Aussehen: Weißes Feststoff, hygroskopisch
Geruch: geruchlos
Dichte: 1,519 g / cm3
Sublimationsbedingungen: Zersetzen bei 337,6 ° C bei 1 atm (ΔDecompo = 176.1kj / mol)
Löslichkeit in Wasser: 244 g / l (-15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)
Löslichkeitsprodukt (KSP): 30,9 (395 g / l)
Löslichkeit: Löslich in flüssigem Ammoniak, Hydrazin, leicht löslich in Aceton, unlöslich in Diethylether, Ethylacetat
Löslichkeit in Methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Ethanol: 6 g / l (19 ° C)
Löslichkeit in Glycerol: 97 g / kg
Löslichkeit in Schwefeldioxid: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Essigsäure: 0,67 g / kg (16.6 ° C)
Dampfdruck: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)
Säure (PKA): 9.24
Magnetische Anfälligkeit (χ): -36.7 • 10-6.cm3/ mol
Brechungsindex (ND): 1,642 (20 ° C)
Anwendung
Ammoniumchlorid findet seine Verwendung als Flussmittel bei der Herstellung von Metallen für das Verzinken, Löten oder Blechbeschichten. Während hauptsächlich als Stickstoffquellen-Dünger bezeichnet wird, wird es auch in der Reinigungsspitze des Lötkolbens, des Haarshampoos als Verdickungsmittel verwendet, einige Batterien als Elektrolyt, Bräunung, Textildruck, Färben und Reinigungsmittel. In Laboratorien wird es verwendet, um Kühlbäder und zur Herstellung von Puffern herzustellen. Neben bestimmten Metallen wird es verwendet, um bestimmte Reduzierungen in der organischen Synthese zu bewirken. Es kann als Vorläufer von Ammoniumcyanat verwendet werden, der in der Wöller-Synthese von Harnstoff verwendet wird. Es erleichtert mehrere organische Umwandlungen auf milde und effiziente Weise - zum Beispiel in Ulmann-Kupplung, Cross-Aldol-Kondensation, Claisen-Umlagerung, Reduktion, Thia-Michael-Zugabe und Synthese mehrerer monocyclischer, verschmolzener oder spiro-bicyclischer Stickstoff-Heterocyclen.
Charakteristisch
Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NH4Cl und ein weißes kristallines Salz, das in Wasser stark löslich ist. Lösungen von Ammoniumchlorid sind leicht sauer. Sal Ammoniak ist ein Name der natürlichen, mineralogischen Form von Ammoniumchlorid. Das Mineral wird üblicherweise auf brennenden Kohledumpern aus der Kondensation von kohle abgeleiteten Gasen gebildet.
Chemische Formel: NH4Klumpen
Molar Masse: 53,49 g / mol
Aussehen: Weißes Feststoff, hygroskopisch
Geruch: geruchlos
Dichte: 1,519 g / cm3
Sublimationsbedingungen: Zersetzen bei 337,6 ° C bei 1 atm (ΔDecompo = 176.1kj / mol)
Löslichkeit in Wasser: 244 g / l (-15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)
Löslichkeitsprodukt (KSP): 30,9 (395 g / l)
Löslichkeit: Löslich in flüssigem Ammoniak, Hydrazin, leicht löslich in Aceton, unlöslich in Diethylether, Ethylacetat
Löslichkeit in Methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Ethanol: 6 g / l (19 ° C)
Löslichkeit in Glycerol: 97 g / kg
Löslichkeit in Schwefeldioxid: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Essigsäure: 0,67 g / kg (16.6 ° C)
Dampfdruck: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)
Säure (PKA): 9.24
Magnetische Anfälligkeit (χ): -36.7 • 10-6.cm3/ mol
Brechungsindex (ND): 1,642 (20 ° C)
Anwendung
Ammoniumchlorid findet seine Verwendung als Flussmittel bei der Herstellung von Metallen für das Verzinken, Löten oder Blechbeschichten. Während hauptsächlich als Stickstoffquellen-Dünger bezeichnet wird, wird es auch in der Reinigungsspitze des Lötkolbens, des Haarshampoos als Verdickungsmittel verwendet, einige Batterien als Elektrolyt, Bräunung, Textildruck, Färben und Reinigungsmittel. In Laboratorien wird es verwendet, um Kühlbäder und zur Herstellung von Puffern herzustellen. Neben bestimmten Metallen wird es verwendet, um bestimmte Reduzierungen in der organischen Synthese zu bewirken. Es kann als Vorläufer von Ammoniumcyanat verwendet werden, der in der Wöller-Synthese von Harnstoff verwendet wird. Es erleichtert mehrere organische Umwandlungen auf milde und effiziente Weise - zum Beispiel in Ulmann-Kupplung, Cross-Aldol-Kondensation, Claisen-Umlagerung, Reduktion, Thia-Michael-Zugabe und Synthese mehrerer monocyclischer, verschmolzener oder spiro-bicyclischer Stickstoff-Heterocyclen.
