Charakteristisch

Zinkchlorid ist der Name chemischer Verbindungen mit der Formel ZnCl₂und seine Hydrate. Zinkchloride, von denen neun kristalline Formen bekannt sind, sind farblos oder weiß und in Wasser gut löslich.

Chemische Formel: ZnCl₂

Molmasse: 136,315 g / mol

Aussehen: weißer kristalliner Feststoff

hygroskopisch: und sehr zerfließend

Geruch: geruchlos

Dichte: 2,907 g / cm³

Schmelzpunkt: 290 ° C (554 ° F; 563 K)

Siedepunkt: 732 ° C (1.350 ° F; 1.005 K)

Löslichkeit in Wasser: 432,0 g / 100 g (25 ° C)

Löslichkeit: löslich in Ethanol, Glycerin und Aceton

Löslichkeit in Alkohol: 430,0 g / 100 ml

Magnetische Suszeptibilität (χ): - 65,0 · 10⁻⁶cm³/ mol

Anwendung

Es wird als Katalysator, als Dehydratisierungs- und Kondensationsmittel, als Lötflussmittel und als Metallätzmittel verwendet. Es wird auch zur Konservierung anatomischer Proben, Holzschutzmittel, Deodorants, Desinfektions- und Einbalsamierungsmaterialien eingesetzt. Es wird ebenfalls als Beizmittel in Druck- und Färbematerialien sowie bei den Vulkanisationsprozessen von Fasern und Gummi eingesetzt. Es ist nützlich als Elektrolyt in Trockenbatterien, in der Metallindustrie, beim Verzinken von Eisen und als Elektrolyt zum Galvanisieren. Es ist nützlich bei der organischen Synthese, beispielsweise bei der Friedel-Crafts-Acylatoin-, Fisher-Indolsynthese, dem Lucas-Reagens (Zinkchlorid mit HCl), der Aktivierung von Allyl- / Benzylhalogeniden zur Reaktion mit Olefinen oder mit Natriumcyanoborhydrid-katalysierten Reduktionen von Halogeniden, Organozinkreagenzien zur Verwendung bei Negishi-Kupplungen und Aldolkondensationsreaktionen.

Zinkchlorid_MSDS.pdf