Wismutoxid-Klassifizierung

1. Klassifizierung von Wismutoxid

Wismut (III) Oxidist eine wichtige Verbindung von Wismut, Wismutoxid hat zwei Arten von Kristallstruktur: Alpha-Typ und Betatyp. Im Vergleich zu Beta-Wismutoxid ist Alpha-Wismutoxid in hoher Temperatur stabiler und hat eine gemeinsame Verwendung von elektronischen Materialien, Thermistor, Glasfärbung, Varistor, Überspannungsableiter, CRT, feuerfester Papier, Kernreaktorkraftstoff, elektronisch usw.

Wismutoxid hat als Material als Material für feste Oxidbrennstoffzellen oder SOFCs gesehen, da er ein ionischer Leiter ist, d. H. Sauerstoffatome bewegen sich leicht durch. Reines Wismutoxid, BI2O3, hat vier kristallographische Polymorphs. Es hat eine monoklinische Kristallstruktur, die α-Bi2O3 mit Raumtemperatur bezeichnet wird. Dies verwandelt sich in die kubische Fluorit-Kristallstruktur, Δ-bi2o3, wenn sie über 727 ° C erhitzt wird, die die Struktur erhitzt, bis der Schmelzpunkt, 824 ° C, erreicht ist. Das Verhalten von BI2O3 bei der Abkühlung von der δ-Phase ist komplexer mit der möglichen Bildung zweier mittlerer metastabiler Phasen; Die tetragonale β-Phase oder der Körper zentrierte kubische γ-Phase. Die γ-Phase kann bei Raumtemperatur mit sehr langsamen Kühlraten vorhanden sein, aber α-BI2O3 bildet sich immer beim Abkühlen der β-Phase.

2Δ- Bi2O3 hat die höchste gemeldete Leitfähigkeit

Bei 750 ° C beträgt die Leitfähigkeit von Δ- bi2o3 typischerweise etwa 1 SCM-1, etwa drei Größenordnungen größer als die Zwischenphasen und vier Aufträge größer als die monoklinische Phase. Die Leitfähigkeit in der β, γ und δ-Phasen ist überwiegend ionisch, wobei Oxidionen der Hauptladeträger ist. Die α-Phase zeigt elektronische Leitfähigkeit der p-Typ (die Ladung wird von positiven Löchern getragen) bei Raumtemperatur, die in die N-Typ-Leitfähigkeit (Ladung von Elektronen) zwischen 550 ° C und 650 ° C umwandelt, abhängig vom Sauerstoffpartial Druck. Es ist daher ungeeignet für Elektrolytanwendungen. Δ- Bi2O3 hat eine defekte Fluorit-Kristallstruktur vom Fluorit-Typ, in der zwei der acht Sauerstoffstellen in der Einheitszelle leer sind. Diese intrinsischen Vakanzen sind aufgrund der hohen Polarisabilität des Kation-Untergitters mit den 6S2-Lone-Paar-Elektronen von BI3 + hochmobil. Die BI-O-Bindungen haben eine kovalente Bindungsfigur und sind daher schwächer als rein ionische Bindungen, so dass die Sauerstoffionen frei in freie Stellen wechseln können.

3. Klassifizierung von Wismutoxid

Wismutoxid wird hauptsächlich in elektronischen Materialien, Thermistor, Glasfärbung, Varistor, Überspannungsableiter, CRT, Firefroof-Papier, Kernreaktor-Kraftstoff, elektronisch usw. eingesetzt.