Charakteristisch

Strontiumnitrat ist eine anorganische Verbindung aus den Elementen Strontium, Stickstoff und Sauerstoff mit der Formel Sr (NO₃)₂.

Chemische Formel: Sr (NO₃)₂

Molmasse: 211,630 g / mol (wasserfrei)

283,69 g / mol (Tetrahydrat)

Aussehen: weißer kristalliner Feststoff

Dichte: 2,986 g / cm³(wasserfrei)

2,20 g / cm³(Tetrahydrat) [1]

Schmelzpunkt: 570 ° C (1.058 ° F; 843 K) (wasserfrei)

100 ° C, zersetzt sich (Tetrahydrat)

Siedepunkt: 645 ° C (1,193 ° F; 918 K) zersetzt sich

Löslichkeit in Wasser: wasserfrei: 710 g / l (18 ° C)

660 g / l (20 ° C)

Tetrahydrat: 604,3 g / l (0 ° C)

2065 g / l (100 ° C)

Löslichkeit: löslich in Ammoniak

sehr schwer löslich in Ethanol, Aceton

unlöslich in Salpetersäure

Magnetische Suszeptibilität (χ): - 57,2 · 10⁻⁶cm³/ mol

Kristallstruktur: kubisch (wasserfrei)

Anwendung

Wie viele andere Strontiumsalze wird Strontiumnitrat verwendet, um in Feuerwerkskörpern und Straßenfackeln eine satte rote Flamme zu erzeugen. Die oxidierenden Eigenschaften dieses Salzes sind bei solchen Anwendungen vorteilhaft.

Strontiumnitrat kann helfen, Hautirritationen zu beseitigen und zu verringern. In Mischung mit Glykolsäure reduziert Strontiumnitrat das Gefühl von Hautreizungen signifikant besser als die alleinige Verwendung von Glykolsäure.