Charakteristisch

Strontiumchlorid (SrCl₂) ist ein Salz aus Strontium und Chlorid. Es ist ein typisches Salz, das neutrale wässrige Lösungen bildet. Wie alle Verbindungen von Sr strahlt dieses Salz in einer Flamme eine leuchtend rote Farbe aus.

Chemische Formel: SrCl₂

Molmasse: 158,53 g / mol

Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff

Dichte 3,052 g / cm³

Schmelzpunkt: 874 ° C (1.605 ° F; 1.147 K)

Siedepunkt: 1.250 ° C (2.280 ° F; 1.520 K)

Löslichkeit in Wasser: wasserfrei: 53,8 g / 100 ml (20 ° C)

Hexahydrat: 106 g / 100 ml (0 ° C); 206 g / 100 ml (40 ° C)

Löslichkeit: Ethanol: sehr schwer löslich

Aceton: sehr schwer löslich

Ammoniak: unlöslich

Magnetische Suszeptibilität (χ): −63,0 • 10⁻⁶cm³/ mol

Brechungsindex (nD): 1,650

Anwendung

Strontiumchlorid wird als Rötungsquelle bei Feuerwerkskörpern verwendet. Strontiumchlorid wird in der Pyrotechnik häufig als roter Farbstoff verwendet. Es wird in geringen Mengen in der Glasherstellung und Metallurgie eingesetzt. Das zur Behandlung von Knochenkrebs verwendete radioaktive Isotop Strontium-89 wird üblicherweise in Form von Strontiumchlorid verabreicht. Meerwasseraquarien benötigen geringe Mengen an Strontiumchlorid, das bei der Herstellung der Exoskelette bestimmter Planktone verbraucht wird. SrCl2 ist nützlich bei der Verringerung der Zahnempfindlichkeit, indem es eine Barriere über mikroskopisch kleinen Tubuli im Dentin bildet, die Nervenenden enthalten, die durch Zahnfleischrezession freigelegt wurden. Strontiumchlorid-Exposition induziert eine parthenogenetische Aktivierung von Eizellen [6], die in der entwicklungsbiologischen Forschung verwendet wird.