Charakteristisch

Natriumbisulfat, auch Natriumhydrogensulfat genannt, ist das Natriumsalz des Bisulfatanions mit der Summenformel NaHSO₄. Natriumbisulfat ist ein Säuresalz, das durch teilweise Neutralisation von Schwefelsäure durch ein Äquivalent Natriumbase gebildet wird, typischerweise in Form von entweder Natriumhydroxid (Lauge) oder Natriumchlorid (Tafelsalz). Es ist ein trockenes körniges Produkt, das sicher versendet und gelagert werden kann. Die wasserfreie Form ist hygroskopisch. Lösungen von Natriumbisulfat sind sauer mit einer 1 M Lösung mit einem pH von etwa 1.

Chemische Formel: NaHSO₄• H.₂O

Molmasse: 120,06 g / mol (wasserfrei), 138,07 g / mol (Monohydrat)

Aussehen: weißer Feststoff

Dichte: 2,742 g / cm³(wasserfrei) 1,8 g / cm³(Monohydrat)

Schmelzpunkt: 58,5 ° C (137,3 ° F; 331,6 K) (Monohydrat); 315 ° C (wasserfrei)

Siedepunkt: Zersetzt sich bei 315 ° C (599 ° F; 588 K) zu Na2S2O7 (+ H2O)

Löslichkeit in Wasser: 28,5 g / 100 ml (25 ° C); 100 g / 100 ml (100 ° C)

Löslichkeit: In Ammoniak unlöslich

Säure (pKa): 1,99

Kristallstruktur: triklin (wasserfrei), monoklin (monohydrat)

Anwendung

Natriumhydrogensulfat-Monohydrat wird in Metallveredelungs- und Reinigungsprodukten verwendet. Es wird verwendet, um den pH-Wert von Wasser für eine effektive Chlorierung in Schwimmbädern zu senken. Es wird auch als Urinsäuerungsmittel verwendet, um Harnsteine ​​bei Katzen zu reduzieren. Darüber hinaus wird es zur Bekämpfung von Ausbrüchen von Dornenkronen-Seesternen eingesetzt. Es ist ein Hauptbestandteil der Schmuckherstellung zur Reinigung der Oberflächen. Darüber hinaus wird es als Lebensmittelzusatzstoff verwendet und dient als Reagenz für die Zersetzung basischer Metalloxide durch Fusion.