Magnesiumcarbonat (MgCO3)-Pulver

Charakteristisch

Magnesiumcarbonat, MgCO₃(archaischer Name Magnesia alba), ist ein anorganisches Salz, das ein weißer Feststoff ist.Es gibt auch mehrere hydratisierte und basische Formen von Magnesiumcarbonat als Mineralien.

Chemische Formel: MgCO₃

Molmasse: 84,3139 g/mol (wasserfrei)

Aussehen: weißer Feststoffhygroskopisch

Geruch: geruchlos

Dichte: 2,958 g/cm²³(wasserfrei)2,825 g/cm²³(Dihydrat) 1,837 g/cm²³(Trihydrat) 1,73 g/cm²³(Pentahydrat)

Schmelzpunkt: 350 °C (662 °F; 623 K)zersetzt (wasserfrei) 165 °C (329 °F; 438 K) (Trihydrat)

Löslichkeit in Wasser:wasserfrei:0,0139 g/100ml (25 °C) 0,00603 g/100ml (100 °C) Löslichkeitsprodukt (Ksp)

10−7.8

Löslichkeit: löslich in Säure, wässriges CO2unlöslich in Aceton, Ammoniak

Magnetische Suszeptibilität (χ): −32,4·10^-6cm³/mol

Brechungsindex (nD): 1,717 (wasserfrei)1,458 (Dihydrat) 1,412 (Trihydrat)

Kristallstruktur:Trigonal

Anwendung

Die primäre Verwendung von Magnesiumcarbonat ist die Herstellung von Magnesiumoxid durch Kalzinieren.Magnesit- und Dolomitmineralien werden zur Herstellung von feuerfesten Ziegeln verwendet. MgCO3 wird auch in Bodenbelägen, Feuerschutzmitteln, Feuerlöschmitteln, Kosmetika, Puder und Zahnpasta verwendet.Weitere Anwendungen sind Füllstoffe, Rauchunterdrücker in Kunststoffen, Verstärkungsmittel in Neoprenkautschuk, Trockenmittel, Abführmittel zur Darmlockerung und Farberhaltung in Lebensmitteln.Darüber hinaus wird hochreines Magnesiumcarbonat als Antazida und als Zusatz in Speisesalz verwendet, um es rieselfähig zu halten.

Magnesiumcarbonat wird auch in der Tierpräparation zum Aufhellen von Schädeln verwendet.Es kann mit Wasserstoffperoxid gemischt werden, um eine Paste herzustellen, die dann auf dem Schädel verteilt wird, um ihm ein weißes Finish zu verleihen.

Darüber hinaus wird Magnesiumcarbonat als mattweiße Beschichtung für Projektionswände verwendet.