Charakteristisch

Lithiumperchlorat ist die anorganische Verbindung mit der Formel LiClO4. Dieses weiße oder farblose kristalline Salz zeichnet sich durch seine hohe Löslichkeit in vielen Lösungsmitteln aus. Es liegt sowohl in wasserfreier Form als auch als Trihydrat vor.

Chemische Formel: LiClO4

Molmasse: 106,39 g / mol (wasserfrei), 160,44 g / mol (Trihydrat)

Aussehen: weiße Kristalle

Geruch: geruchlos

Dichte: 2,42 g / cm³

Schmelzpunkt: 236 ° C (457 ° F; 509 K)

Siedepunkt: 430 ° C (806 ° F; 703 K), zersetzt sich ab 400 ° C.

Löslichkeit in Wasser: 42,7 g / 100 ml (0 ° C), 49 g / 100 ml (10 ° C), 59,8 g / 100 ml (25 ° C), 71,8 g / 100 ml (40 ° C), 119,5 g / 100 ml (80 ° C); 300 g / 100 g (120 ° C)

Löslichkeit: löslich in Alkohol, Ethylacetat

Löslichkeit in Aceton: 137 g / 100 g

Löslichkeit in Alkohol: 1,82 g / g (0 ° C, in CH₃OH): 1,52 g / g (0 ° C, in C.₂H₅OH): 1,05 g / g (25 ° C, in C.₃H₇OH): 0,793 g / g (0 ° C, in C.₄H₉OH)

Anwendung

Lithiumperchlorat wird als Sauerstoffquelle für chemische Sauerstoffgeneratoren verwendet, da es bei hohen Temperaturen Sauerstoff freisetzt. Die ausgezeichnete Löslichkeit von Lithiumperchlorat ermöglicht die Verwendung in Diels-Alder-Reaktionen. Es wird auch in Lithium-Ionen-Batterien als Elektrolyt eingesetzt und wirkt als chaotropes Mittel zur Denaturierung von Proteinen. Es wird in der Baylis-Hillman-Reaktion als Katalysator bei der Kupplung von alpha, beta-ungesättigten Carbonylverbindungen mit Aldehyden verwendet.