Lithiumjodidhydrat (LiI.H2O)-Pulver

Charakteristisch

Lithiumjodid oder LiI ist eine Verbindung von Lithium und Jod.An der Luft verfärbt es sich aufgrund der Oxidation von Jodid zu Jod gelb.Es kristallisiert im NaCl-Motiv.Es kann an verschiedenen Hydraten teilnehmen.

Chemische Formel: LiI

Molmasse: 133,85 g/mol

Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff

Dichte: 4.076 g/cm³(wasserfrei)

3,494 g/cm²³(Trihydrat)

Schmelzpunkt: 469 ° C (876 ° F; 742 K)

Siedepunkt: 1.171 °C (2.140 °F; 1.444 K)

Löslichkeit in Wasser: 1510 g/L (0 °C)

1670 g/l (25 °C)

4330 g/l (100 °C)

Löslichkeit: löslich in Ethanol, Propanol, Ethandiol, Ammoniak

Löslichkeit in Methanol: 3430 g/l (20 °C)

Löslichkeit in Aceton: 426 g/L (18 °C)

Magnetische Suszeptibilität (χ)：−50,0·10^-6cm³/mol

Brechungsindex (nD): 1,955

Anwendung

Lithiumjodid wird als Elektrolyt für Hochtemperaturbatterien verwendet.Es wird auch für langlebige Batterien verwendet, wie sie beispielsweise von künstlichen Herzschrittmachern benötigt werden.Der Feststoff wird als Leuchtstoff für die Neutronendetektion verwendet.Es wird im Komplex mit Jod auch im Elektrolyten von farbstoffsensibilisierten Solarzellen verwendet.

In der organischen Synthese eignet sich LiI zur Spaltung von CO-Bindungen.Es kann beispielsweise verwendet werden, um Methylester in Carbonsäuren umzuwandeln:

RCO₂CH₃+ LiI → RCO₂Li + CH₃I

Ähnliche Reaktionen gelten für Epoxide und Aziridine.

Lithiumiodid wurde als Röntgenkontrastmittel für CT-Scans verwendet.Die Anwendung wurde aufgrund von Nierentoxizität eingestellt.Anorganische Jodlösungen litten unter Hyperosmolarität und hohen Viskositäten.Derzeitige jodierte Kontrastmittel sind Organojodverbindungen.