Charakteristisch

Lithiumiodid oder LiI ist eine Verbindung von Lithium und Jod. Wenn es Luft ausgesetzt wird, färbt es sich aufgrund der Oxidation von Jodid zu Jod gelb. Es kristallisiert im NaCl-Motiv. Es kann an verschiedenen Hydraten teilnehmen.

Chemische Formel: LiI

Molmasse: 133,85 g / mol

Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff

Dichte: 4,076 g / cm³(wasserfrei)

3,494 g / cm³(Trihydrat)

Schmelzpunkt: 469 ° C (876 ° F; 742 K)

Siedepunkt: 1.171 ° C (2.140 ° F; 1.444 K)

Löslichkeit in Wasser: 1510 g / l (0 ° C)

1670 g / l (25 ° C)

4330 g / l (100 ° C)

Löslichkeit: löslich in Ethanol, Propanol, Ethandiol, Ammoniak

Löslichkeit in Methanol: 3430 g / l (20 ° C)

Löslichkeit in Aceton: 426 g / l (18 ° C)

Magnetische Suszeptibilität (χ): - 50,0 · 10⁻⁶cm³/ mol

Brechungsindex (nD): 1,955

Anwendung

Lithiumiodid wird als Elektrolyt für Hochtemperaturbatterien verwendet. Es wird auch für langlebige Batterien verwendet, wie sie beispielsweise von künstlichen Herzschrittmachern benötigt werden. Der Feststoff wird als Leuchtstoff für die Neutronendetektion verwendet. Es wird auch in einem Komplex mit Jod im Elektrolyten von farbstoffsensibilisierten Solarzellen verwendet.

In der organischen Synthese eignet sich LiI zur Spaltung von C-O-Bindungen. Zum Beispiel kann es verwendet werden, um Methylester in Carbonsäuren umzuwandeln:

RCO₂CH₃+ LiI → RCO₂Li + CH₃I

Ähnliche Reaktionen gelten für Epoxide und Aziridine.

Lithiumiodid wurde als Röntgenkontrastmittel für CT-Scans verwendet. Die Anwendung wurde wegen Nierentoxizität eingestellt. Anorganische Jodlösungen litten unter Hyperosmolarität und hohen Viskositäten. Gegenwärtige iodierte Kontrastmittel sind Organoiodverbindungen.