Charakteristisch

Kupfer (II) -nitrat, Cu (NO₃)₂ist eine anorganische Verbindung, die einen blauen kristallinen Feststoff bildet. Wasserfreies Kupfernitrat bildet tiefblau-grüne Kristalle und sublimiert im Vakuum bei 150-200 ° C. Kupfernitrat kommt auch als fünf verschiedene Hydrate vor, wobei die häufigsten das Trihydrat und das Hexahydrat sind. Diese Materialien sind im Handel häufiger anzutreffen als im Labor.

Chemische Formel: Cu (NO₃)₂• xH₂O

Molmasse: 187,5558 g / mol (wasserfrei), 241,60 g / mol (Trihydrat), 232,591 g / mol (Hemipentahydrat)

Aussehen: blaue Kristalle, hygroskopisch

Dichte: 3,05 g / cm³(wasserfrei): 2,32 g / cm³(Trihydrat): 2,07 g / cm³ (Hexahydrat)

Schmelzpunkt: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (wasserfrei, zersetzt sich), 114,5 ° C (Trihydrat); 26,4 ° C (Hexahydrat, zersetzt sich)

Siedepunkt: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (Trihydrat, zersetzt sich)

Löslichkeit in Wasser: Trihydrat: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);

Hexahydrat: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)

Löslichkeit: Hydrate sehr gut löslich in Ethanol, Ammoniak, Wasser; unlöslich in Ethylacetat

Magnetische Suszeptibilität (χ): + 1570,0 · 10⁻⁶ cm³/ mol (~ 3H 2 O)

Kristallstruktur: orthorhombisch (wasserfrei), rhomboedrisch (Hydrate)

Anwendung

Es dient als Katalysator für die oxidative Kupplung von 2,6-Dimethylphenol, was zu einem wichtigen technischen Polymermaterial führt. Wird auch in Textilien und Poliermitteln für andere Metalle verwendet. Es ist ein Vorläufer für Kupferoxid, das als Katalysator für viele organische Umwandlungen Verwendung findet. Menke-Bedingungen verwenden Kupfernitrat für aromatische Nitrierungen. Das Claycop-Reagenz, das auf Ton abgelagerte hydratisierte Kupfernitrat, findet Verwendung in vielen organischen Reaktionen, beispielsweise der Oxidation von Dithioacetalen zu Carbonylen und Thiolen zu Disulfiden.