Kupfer(II)-nitrat-hydrat (Cu(NO3)2•xH2O)-kristallin

Charakteristisch

Kupfer (II) Nitrat, Cu (Nein₃)₂ist eine anorganische Verbindung, die einen blauen kristallinen Feststoff bildet. Wasserfreies Kupfernitrat bildet tiefe blau-grüne Kristalle und Erhabene in einem Vakuum bei 150-200 ° C. Kupfernitrat tritt auch als fünf verschiedene Hydraten auf, wobei die häufigsten das Trihydrat- und Hexahydrat sind. Diese Materialien sind häufiger im Handel aufgetreten als im Labor.

Chemische Formel: CU (nein₃)₂• XH.₂O

Molar Masse: 187,5558 g / mol (wasserfrei); 241,60 g / mol (Trihydrat); 232.591 g / mol (hemipentahydrat)

Aussehen: Blaue Kristalle; hygroskopisch

Dichte: 3,05 g / cm³(wasserfrei); 2,32 g / cm³(Trihydrat); 2,07 g / cm3 (Hexahydrat)

Schmelzpunkt: 256 ° C (493 ° F; 529 k) (wasserfrei, Zersetzung); 114,5 ° C (Trihydrat); 26.4 ° C (Hexahydrat, Zersetzung)

Siedepunkt: 170 ° C (338 ° F; 443 k) (Trihydrat, Zersetzung)

Löslichkeit in Wasser: Trihydrat: 381 g / 100 ml (40 ° C), 666 g / 100 ml (80 ° C);

Hexahydrat: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)

Löslichkeit: Hydrate sehr löslich in Ethanol, Ammoniak, Wasser; in Ethylacetat unlöslich

Magnetische Anfälligkeit (χ): + 1570.0 · 10-6 cm³/ mol (~ 3h2o)

Kristallstruktur: orthorhombisch (wasserfrei); Rhomboedral (Hydrate)

Anwendung

Es dient als Katalysator für eine oxidative Kupplung von 2,6-Dimethylphenol, was zu einem wichtigen technischen Polymermaterial führt. Wird auch in Textilien und Poliermitteln für andere Metalle verwendet. Es ist ein Vorläufer für Kupferoxid, der als Katalysator für viele organische Transformationen verwendet wird. Menke-Bedingungen verwenden Kupfernitrat für aromatische Nitrationen. CLAYCOP-Reagenz, das hydratisierte Kupfernitrat, das auf Ton abgeschieden ist, findet in vielen organischen Reaktionen, beispielsweise die Oxidation von Dithioacetalen zu Carbonyls und Thiols, um zu disulfidieren.