Kann Edelstahl und Aluminium zusammen verwendet werden?

Galvanische Korrosion tritt bei Edelstahl auf undAluminium(Eine Anode und eine Kathode) kommen miteinander und einem Elektrolyten in Kontakt. Elektrolyte können Umweltfaktoren wie Luftfeuchtigkeit oder Regenwasser sein. Wenn diese Faktoren ins Spiel kommen, wird der Elektronentransfer auftreten. Je nach Widerstandsniveau in einem Elektrolyt kann diese Übertragung viel schneller erfolgen. Aus diesem Grund ist Salzwasser, ein Elektrolyt mit einem sehr geringen Widerstand, ein gemeinsamer Faktor, wenn Sie in Betracht ziehen, welches Produkt verwendet wird. Aufgrund dessen ist es unglaublich wichtig zu berücksichtigen, welches Material Sie in einer Umgebung verwenden werden. Wenn Sie mit einem Meeres-, Salzwasserumfeld arbeiten, müssen Sie sogar die Art von Edelstahl in Betracht ziehen, die Sie verwenden.

Wie kann man galvanische Korrosion aufhalten?

Es gibt ein paar Schritte, die Sie annehmen können, wenn Sie diese Materialien zusammen verwenden müssen.

Fügen Sie einen Isolator zwischen den beiden Materialien hinzu, damit sie nicht mehr verbinden. Ohne diese Verbindung kann die Übertragung von Elektronen nicht auftreten.Nüssesind ein häufig verwendetes Befestigungselement, um Materialien zu trennen, die an galvanischer Korrosion leiden können.

Verwenden Sie Materialien mit demselben Potenzial.Metalle mit der gleichen Korrosionsbeständigkeit sind typischerweise in Ordnung, um zusammen zu verwenden.

Wenn Sie sich in einer Situation befinden, in der nur eines der Materialien mit einem Elektrolyten in Kontakt kommt, tritt nicht auf, dann erfolgt die Übertragung von Elektronen.

Bei einer Beschichtung auf der Kathode kann die Übertragung durch erhöhten Widerstand verhindern.

Betrachten Sie Ihre Umgebung vor der Installation. Wählen Sie Materialien, die für Ihre Umgebung funktionieren.

Machen Sie Ihre Montage (vollständig), damit der Elektrolyt nicht mit den Materialien Kontakt aufnehmen kann.

Verwenden Sie Neopren-EPDM oder Bonding-Waschmaschinen als Barriere zwischen den Metallen.