Antimonchlorid (SBCl3) -Powder

Charakteristisch

Antimontrichlorid ist die chemische Verbindung mit der Formel Sbcl₃.

Chemische Formel: SBCL₃

Mol-Masse: 228,11 g · Mol^-1.

Aussehen: farbloser Feststoff, sehr hygroskopisch

Geruch: scharf, stechend

Dichte: 3,14 g / cm3 (25 ° C)

2,51 g / cm3 (150 ° C)

Schmelzpunkt: 73,4 ° C (164,1 ° F; 346,5 k)

Siedepunkt: 223,5 ° C (436,3 ° F; 496,6 k)

Löslichkeit in Wasser: 601,1 g / 100 ml (0 ° C)

985,1 g / 100 ml (25 ° C)

1.357 kg / 100 ml (40 ° C)

Löslichkeit: Löslich in Ethanol, CH 2CL2, Phenyls, Ether, Dioxan, CS₂, Ccl.₄CHCL.₃, Cyclohexan, Selen (IV) Oxychlorid, unlöslich in Pyridin, Chinolin, organischen Basen

Anwendung

SBCL3 ist ein Reagenz zum Erkennen von Vitamin A und verwandten Carotinoiden im Carr-Price-Test. Das Antimontrichlorid reagiert mit dem Carotinoid, um einen blauen Komplex zu bilden, der anhand der Farbmetriebe gemessen werden kann.

Antimontrichlorid wurde auch als Ehebrecher verwendet, um den Louche-Effekt in Absinth zu verbessern. Es wurde in der Vergangenheit verwendet, um Hornstubs aus Kälbern aufzulösen und zu entfernen, ohne sie abschneiden zu müssen.

Es wird auch als Katalysator für Polymerisations-, Hydrocracking- und Chlorierungsreaktionen verwendet; als Einmordant; und bei der Herstellung anderer Antimonalze. Seine Lösung wird als analytisches Reagens für Chloral, Aromaten und Vitamin A verwendet. Es hat eine sehr potentielle Verwendung als Lewis-Säurekatalysator in synthetischer organischer Transformation.

Eine Lösung von Antimontrichlorid in flüssigem Schwefelwasserstoff ist ein guter Leiter, obwohl die Anwendungen solcher durch die sehr niedrige Temperatur oder den hohen Druck begrenzt sind, der für Schwefelwasserstoff erforderlich ist, um flüssig zu sein.

Sbcl3.pdf.