Ammoniumchlorid (NH4Cl) -Powder

Charakteristisch

Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NH₄Cl und ein weißes kristallines Salz, das in Wasser stark löslich ist. Lösungen von Ammoniumchlorid sind leicht sauer. Sal Ammoniak ist ein Name der natürlichen, mineralogischen Form von Ammoniumchlorid. Das Mineral wird üblicherweise auf brennenden Kohledumpern aus der Kondensation von kohle abgeleiteten Gasen gebildet.

Chemische Formel: NH₄Klumpen

Molar Masse: 53,49 g / mol

Aussehen: Weißes Feststoff, hygroskopisch

Geruch: geruchlos

Dichte: 1,519 g / cm³

Sublimationsbedingungen: Zersetzen bei 337,6 ° C bei 1 atm (ΔDecompo = 176.1kj / mol)

Löslichkeit in Wasser: 244 g / l (-15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)

Löslichkeitsprodukt (KSP): 30,9 (395 g / l)

Löslichkeit: Löslich in flüssigem Ammoniak, Hydrazin, leicht löslich in Aceton, unlöslich in Diethylether, Ethylacetat

Löslichkeit in Methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)

Löslichkeit in Ethanol: 6 g / l (19 ° C)

Löslichkeit in Glycerol: 97 g / kg

Löslichkeit in Schwefeldioxid: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)

Löslichkeit in Essigsäure: 0,67 g / kg (16.6 ° C)

Dampfdruck: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)

Säure (PKA): 9.24

Magnetische Anfälligkeit (χ): -36.7 • 10^-6.cm³/ mol

Brechungsindex (ND): 1,642 (20 ° C)

Anwendung

Ammoniumchlorid findet seine Verwendung als Flussmittel bei der Herstellung von Metallen für das Verzinken, Löten oder Blechbeschichten. Während hauptsächlich als Stickstoffquellen-Dünger bezeichnet wird, wird es auch in der Reinigungsspitze des Lötkolbens, des Haarshampoos als Verdickungsmittel verwendet, einige Batterien als Elektrolyt, Bräunung, Textildruck, Färben und Reinigungsmittel. In Laboratorien wird es verwendet, um Kühlbäder und zur Herstellung von Puffern herzustellen. Neben bestimmten Metallen wird es verwendet, um bestimmte Reduzierungen in der organischen Synthese zu bewirken. Es kann als Vorläufer von Ammoniumcyanat verwendet werden, der in der Wöller-Synthese von Harnstoff verwendet wird. Es erleichtert mehrere organische Umwandlungen auf milde und effiziente Weise - zum Beispiel in Ulmann-Kupplung, Cross-Aldol-Kondensation, Claisen-Umlagerung, Reduktion, Thia-Michael-Zugabe und Synthese mehrerer monocyclischer, verschmolzener oder spiro-bicyclischer Stickstoff-Heterocyclen.