Charakteristisch

Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NH₄Cl und ein weißes kristallines Salz, das in Wasser gut löslich ist. Ammoniumchloridlösungen sind leicht sauer. Sal Ammoniak ist ein Name der natürlichen, mineralogischen Form von Ammoniumchlorid. Das Mineral entsteht üblicherweise beim Verbrennen von Kohlehalden durch Kondensation von Gasen aus Kohle.

Chemische Formel: NH₄Cl

Molmasse: 53,49 g / mol

Aussehen: Weißer Feststoff, hygroskopisch

Geruch: Geruchlos

Dichte: 1,519 g / cm³

Sublimationsbedingungen: Zersetzt sich bei 337,6 ° C und 1 atm (ΔdecompHo = 176,1 kJ / mol)

Löslichkeit in Wasser: 244 g / l (–15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)

Löslichkeitsprodukt (Ksp): 30,9 (395 g / l)

Löslichkeit: Löslich in flüssigem Ammoniak, Hydrazin, schwer löslich in Aceton, unlöslich in Diethylether, Ethylacetat

Löslichkeit in Methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)

Löslichkeit in Ethanol: 6 g / l (19 ° C)

Löslichkeit in Glycerin: 97 g / kg

Löslichkeit in Schwefeldioxid: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)

Löslichkeit in Essigsäure: 0,67 g / kg (16,6 ° C)

Dampfdruck: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)

Säure (pKa): 9,24

Magnetische Suszeptibilität (χ): -36,7 • 10⁻⁶cm³/ mol

Brechungsindex (nD): 1,642 (20 ° C)

Anwendung

Ammoniumchlorid wird üblicherweise als Pufferlösung verwendet. Es wird zur Herstellung von Feuerwerkskörpern, Sprengstoffen und Rauch verwendet. Es wird verwendet, um den pH-Wert in Chemikalien zu kontrollieren, Natriumcarbonat als Dünger, in der Elektronik und in der Metallurgie herzustellen. Wird auch als Flussmittel zur Reinigung, als Aromastoff, als Expektorans in der Hustenmedizin und als systemisches Säuerungsmittel verwendet. Es wird häufig als Elektrolyt in Zink-Kohlenstoff-Batterien verwendet. Es findet Anwendung in der Lederindustrie zum Färben, Gerben, Textildrucken und zum Glänzen von Baumwolle.