Charakteristisch

Aluminiumchlorid (AlCl₃), auch als Aluminiumtrichlorid bekannt, ist die Hauptverbindung von Aluminium und Chlor. Es ist weiß, aber Proben werden oft mit Eisen (III) -chlorid kontaminiert, was ihm eine gelbe Farbe gibt.

Chemische Formel: AlCl₃

Molmasse: 133.341 g / mol (wasserfrei)

241.432 g / mol (hexahydrat)

Aussehen: weißes oder hellgelbes Feststoff, hygroskopisch

Dichte: 2,48 g / cm³(wasserfrei); 2.398 g / cm³(Hexahydrat)

Schmelzpunkt: 192,6 ° C (378,7 ° F; 465,8 k)

(wasserfrei); 100 ° C (212 ° F; 373 k) (Hexahydrat, Dez.)

Siedepunkt: 180 ° C (356 ° F; 453 k) (Sublimes)

Löslichkeit: Löslich in Chlorwasserstoff, Ethanol, Chloroform, Kohlenstoff-Tetrachlorid; leicht löslich in Benzol

Dampfdruck: 133,3 Pa (99 ° C); 13,3 kPa (151 ° C)

Viskosität: 0,35 cp (197 ° C); 0,26 cp (237 ° C)

Kristallstruktur: Monoklinic, MS16

Anwendung

Es wird als Katalysator für Friedel-Crafts Acylierung und Alkylierung von aromatischen Verbindungen verwendet. Es ist eines der am häufigsten verwendeten Lewis-Säuren für eine Vielzahl von organischen Transformationen. Es katalysiert die ENE-Reaktion, Polymerisation und Isomerisierungsreaktionen. Zum Beispiel kann es an Syntheseethylbenzol verwendet werden, das ein Vorläufer zur Herstellung von Polystyrol ist. Es kann zur Herstellung von Dodecylbenzol, einem Schlüsselintermediat für Reinigungsmittel verwendet werden. Es ist nützlich bei der Herstellung von Anthroquinon, dem Vorläufer für Farbstoffe. Es wird in der Synthese von BIS (Arene) Metallkomplexen durch Fischer-Hafner-Synthese eingesetzt. Gattermann-Koch-Reaktion verwendet Aluminiumchlorid zum Einführen der Formylgruppe auf aromatische Ringe.

Alcl3_msd.pdf.