Wo ist Lithium-Kobaltoxid gefunden?

Lithiumkobaltoxid., manchmal als Lithium-Kobaltat oder Lithium-Kobaltit genannt, ist eine chemische Verbindung mit der Formel LICOO2. Die Kobaltatome sind formal im +3-Oxidationszustand, daher der IUPAC-Name Lithium-Kobalt (III) -Oxid.

Lithium-Kobaltoxid ist ein dunkelblauer oder bläulich-grauer kristalliner Feststoff und wird üblicherweise in den positiven Elektroden von Lithium-Ionen-Batterien verwendet.

Die Nützlichkeit von Lithium-Kobaltoxid als Interkalationselektrode wurde 1980 von einer Oxford University Research Group von John B. Goodenough und Tokyo University's Koichi Mizushima entdeckt.

Die Verbindung wird nun als Kathode in einigen wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Batterien verwendet, wobei Partikelgrößen von Nanometern bis zu Mikrometern reichen. Während des Ladens wird das Kobalt teilweise in den +4-Zustand oxidiert, wobei einige Lithiumionen, die sich zum Elektrolyten bewegen, was zu einem Bereich von Verbindungen LIXCOO2 mit 0

Die mit LICOO2-Kathoden hergestellten Batterien verfügen über sehr stabile Kapazitäten, haben jedoch geringere Kapazitäten und Leistung als solche mit Kathoden, die auf Nickel-Cobalt-Aluminium-Oxiden basieren. Probleme mit thermischer Stabilität sind besser für CHICOO2-Kathoden als andere nickelreiche Chemikalien, wenn auch nicht signifikant. Dies macht LICOO2-Batterien anfällig für thermische Runaway in Fällen von Missbrauch wie dem Hochtemperaturbetrieb (> 130 ° C) oder Überladung. Bei erhöhten Temperaturen erzeugt die LICOO2-Zerlegung Sauerstoff, der dann mit dem organischen Elektrolyten der Zelle reagiert. Dies ist ein Sicherheitsanliegen aufgrund der Größe dieser äußerst exothermen Reaktion, die sich an benachbarte Zellen ausbreiten oder nahe gütiger brennbarer Material entzündet. Im Allgemeinen ist dies für viele Lithium-Ionen-Batteriekathoden zu sehen.