Nickel Metal ist eine eromagnetische Meta

Nickel ist ein hartes, duktiles und ferromagnetisches Metall, das hoch poliert und korrosionsbeständig sein kann. Nickel ist ein Eisen-Philic-Element. Der Kern besteht hauptsächlich aus Eisen und Nickel. In der Erdkruste ist der Nickelgehalt von Mafic-Felsen höher als die von silikaluminösen Felsen. Zum Beispiel beträgt der Nickelgehalt von Peridotit 1.000 Mal der von Granit, und der Nickelgehalt von GABBRO ist das 80-fache des Granits.

Am 27. Oktober 2017 wurde die Liste der von der internationalen Agentur für Forschungsunternehmen der Weltgesundheitsorganisation veröffentlichten Karzinogene zunächst als Referenz zusammengestellt. In der Liste der erstklassigen Karzinogene von Nickelverbindungen enthalten metallische Kobalt und metallisches Nickel 66-67% Nickel und 13-16% des implantierten Fremdkörpers von Chrom und 7% Eisenlegierungspulver, Nickelmetall- und Nickellegierungen in der Liste von 2b Karzinogenen.

Physikalische Eigenschaften von Nickel:

Es hat eine gute Duktilität und mittlere Härte.

Nickel ist ein silberweißes Metall mit Magnetismus und gute Plastizität. Es hat eine gute Korrosionsbeständigkeit, Nickel ist mit silbernem weißem, hartem, duktilem und ferromagnetischem Metallelement ähnlich, es kann hochglanzpoliert und korrosionsbeständig sein. Nachdem er in Salpetersäure gelöst wurde, wird er grün. Hauptsächlich in Legierungen (wie Nickelstahl und Nickelsilber) und als Katalysator (wie Raney-Nickel, insbesondere als Hydrierungskatalysator) eingesetzt.

Die chemischen Eigenschaften von Nickel:

Die periphere elektronische Anordnung 3D84S2 befindet sich in der VIII-Familie des vierten Zyklus. Die chemischen Eigenschaften sind aktiver, aber stabiler als Eisen. Es ist schwierig, in der Luft bei Raumtemperatur zu oxidieren und mit konzentrierter Salpetersäure hart umzusetzen. Der feine Nickeldraht ist brennbar, reagiert beim Erwärmen mit Halogen und löst sich langsam in verdünnter Säure auf. Es kann eine beträchtliche Menge Wasserstoff aufnehmen.

Nickel ist in Wasser unlöslich und bildet in feuchten Luft bei Raumtemperatur einen dichten Oxidfilm auf der Oberfläche, der das Körpermetall daran hindern kann, weiter oxidieren zu können. Es kann sich langsam in verdünnter Säure auflösen und Wasserstoff lösen, um ein grünes positives zweiwertiges Nickel-Ionen Ni2 + zu erzeugen; Es ist widerstandsfähig gegen starke Alkalien. Nickel kann in reinem Sauerstoff brennen und ein blendendes weißes Licht emittieren. In ähnlicher Weise kann Nickel auch in Chlor- und Fluorgas verbrannt werden. Es reagiert nicht mit oxidativen Lösungen, einschließlich Salpetersäure. Nickel ist ein mittelschwerer Reduktionsmittel. Nickelhydrochlorsäure, Schwefelsäure, organische Säuren und alkalische Lösungen sind sehr langsam, um Nickel zu ätzen. Nickel löst sich langsam in verdünnter Salpetersäure auf. Rauch-Salpetersäure kann die Oberfläche von Nickel passivieren und Korrosionsbeständigkeit haben. Wie Platin und Palladium kann Nickel während der Passivierung eine große Menge Wasserstoff aufnehmen. Je kleiner die Teilchengröße, desto größer ist die Absorption. Die wichtigen Salze von Nickel sind Nickelsulfat und Nickelchlorid. Nickelnitrat wird auch üblicherweise im Labor verwendet, mit Kristallwasser, der chemischen Formel ist Ni (NO3) 2 · 6H2O, grüne transparente Partikel, leicht, um Wasserdampf in der Luft aufzunehmen. Ähnlich wie Eisen und Kobalt ist es mit Wasser und Luft bei Raumtemperatur relativ stabil und kann der alkalischen Korrosion widerstehen. Daher kann ein Nickelkuppel verwendet werden, um Alkali im Labor zu schmelzen. Nickelsulfat (NISO4) kann Alaun Ni (SO4) & sub2; · 6h2o mit Alkalimetallsulfat bilden (MI ist ein Alkalimetallion). +2 Valenz Nickelionen können Koordinationsverbindungen bilden. Unter Normaldruck kann Nickel mit Kohlenmonoxid reagieren, um hochtoxischem Nickel-Tetracarbonyl (Ni (CO) 4) zu bilden, das sich nach dem Erhitzen in metallisches Nickel und Kohlenmonoxid zersetzt.