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13453-78-6.
Liclo4 · 3h2o.
031708010800CY.
99%
232-237-2.
Klasse 5.1.
UN1481.
Pgii
Charakteristisch
Lithiumperchlorat ist die anorganische Verbindung mit der Formel Liclo4. Dieses weiße oder farblose kristalline Salz ist für seine hohe Löslichkeit in vielen Lösungsmitteln bemerkenswert. Es existiert sowohl in wasserfreier Form als auch in einem Trihydrat.
Chemische Formel: LICLO4
Molmasse: 106,39 g / mol (wasserfrei); 160,44 g / mol (Trihydrat)
Aussehen: weiße Kristalle
Geruch: geruchlos
Dichte: 2,42 g / cm3
Schmelzpunkt: 236 ° C (457 ° F; 509 k)
Siedepunkt: 430 ° C (806 ° F; 703 k); Zersetzen von 400 ° C
Löslichkeit in Wasser: 42,7 g / 100 ml (0 ° C); 49 g / 100 ml (10 ° C); 59,8 g / 100 ml (25 ° C); 71,8 g / 100 ml (40 ° C); 119,5 g / 100 ml (80 ° C); 300 g / 100 g (120 ° C)
Löslichkeit: Löslich in Alkohol, Ethylacetat
Löslichkeit in Aceton: 137 g / 100 g
Löslichkeit in Alkohol: 1,82 g / g (0 ° C, in CH3Oh); 1,52 g / g (0 ° C, in c2H5Oh); 1,05 g / g (25 ° C, in c3H7Oh); 0,793 g / g (0 ° C, in c4H9OH)
Anwendung
Lithiumperchlorat wird als Sauerstoffquelle für chemische Sauerstoffgeneratoren verwendet, da er Sauerstoff bei hohen Temperaturen libt. Eine hervorragende Löslichkeit von Lithiumperchlorat ermöglicht seine Verwendung in Diels-Alder-Reaktionen. Es wird auch in Lithium-Ionen-Batterien als Elektrolyt eingesetzt und wirkt als chaotropem Mittel zur Denature-Proteine. Es wird in der Baylis-Hillman-Reaktion als Katalysator in der Kupplung von Alpha, Beta-ungesättigten Carbonylverbindungen mit Aldehyden eingesetzt.
Charakteristisch
Lithiumperchlorat ist die anorganische Verbindung mit der Formel Liclo4. Dieses weiße oder farblose kristalline Salz ist für seine hohe Löslichkeit in vielen Lösungsmitteln bemerkenswert. Es existiert sowohl in wasserfreier Form als auch in einem Trihydrat.
Chemische Formel: LICLO4
Molmasse: 106,39 g / mol (wasserfrei); 160,44 g / mol (Trihydrat)
Aussehen: weiße Kristalle
Geruch: geruchlos
Dichte: 2,42 g / cm3
Schmelzpunkt: 236 ° C (457 ° F; 509 k)
Siedepunkt: 430 ° C (806 ° F; 703 k); Zersetzen von 400 ° C
Löslichkeit in Wasser: 42,7 g / 100 ml (0 ° C); 49 g / 100 ml (10 ° C); 59,8 g / 100 ml (25 ° C); 71,8 g / 100 ml (40 ° C); 119,5 g / 100 ml (80 ° C); 300 g / 100 g (120 ° C)
Löslichkeit: Löslich in Alkohol, Ethylacetat
Löslichkeit in Aceton: 137 g / 100 g
Löslichkeit in Alkohol: 1,82 g / g (0 ° C, in CH3Oh); 1,52 g / g (0 ° C, in c2H5Oh); 1,05 g / g (25 ° C, in c3H7Oh); 0,793 g / g (0 ° C, in c4H9OH)
Anwendung
Lithiumperchlorat wird als Sauerstoffquelle für chemische Sauerstoffgeneratoren verwendet, da er Sauerstoff bei hohen Temperaturen libt. Eine hervorragende Löslichkeit von Lithiumperchlorat ermöglicht seine Verwendung in Diels-Alder-Reaktionen. Es wird auch in Lithium-Ionen-Batterien als Elektrolyt eingesetzt und wirkt als chaotropem Mittel zur Denature-Proteine. Es wird in der Baylis-Hillman-Reaktion als Katalysator in der Kupplung von Alpha, Beta-ungesättigten Carbonylverbindungen mit Aldehyden eingesetzt.
