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Deutsch  |
7791-03-9
Liclo4.
03170800GN.
99%
1-3mm.
232-237-2.
Klasse 5.1.
UN1481.
Pgii
Charakteristisch
Lithiumperchlorat ist die anorganische Verbindung mit der Formel LiClO4. Dieses weiße oder farblose kristalline Salz zeichnet sich durch seine hohe Löslichkeit in vielen Lösungsmitteln aus. Es liegt sowohl in wasserfreier Form als auch als Trihydrat vor.
Chemische Formel: LiClO4
Molmasse: 106,39 g / mol (wasserfrei), 160,44 g / mol (Trihydrat)
Aussehen: weiße Kristalle
Geruch: geruchlos
Dichte: 2,42 g / cm3
Schmelzpunkt: 236 ° C (457 ° F; 509 K)
Siedepunkt: 430 ° C (806 ° F; 703 K), zersetzt sich ab 400 ° C.
Löslichkeit in Wasser: 42,7 g / 100 ml (0 ° C), 49 g / 100 ml (10 ° C), 59,8 g / 100 ml (25 ° C), 71,8 g / 100 ml (40 ° C), 119,5 g / 100 ml (80 ° C); 300 g / 100 g (120 ° C)
Löslichkeit: löslich in Alkohol, Ethylacetat
Löslichkeit in Aceton: 137 g / 100 g
Löslichkeit in Alkohol: 1,82 g / g (0 ° C, in CH3OH): 1,52 g / g (0 ° C, in C.2H5OH): 1,05 g / g (25 ° C, in C.3H7OH): 0,793 g / g (0 ° C, in C.4H9OH)
Anwendung
Lithiumperchlorat wird als Sauerstoffquelle für chemische Sauerstoffgeneratoren verwendet, da es bei hohen Temperaturen Sauerstoff freisetzt. Die ausgezeichnete Löslichkeit von Lithiumperchlorat ermöglicht die Verwendung in Diels-Alder-Reaktionen. Es wird auch in Lithium-Ionen-Batterien als Elektrolyt eingesetzt und wirkt als chaotropes Mittel zur Denaturierung von Proteinen. Es wird in der Baylis-Hillman-Reaktion als Katalysator bei der Kupplung von alpha, beta-ungesättigten Carbonylverbindungen mit Aldehyden verwendet.
Charakteristisch
Lithiumperchlorat ist die anorganische Verbindung mit der Formel LiClO4. Dieses weiße oder farblose kristalline Salz zeichnet sich durch seine hohe Löslichkeit in vielen Lösungsmitteln aus. Es liegt sowohl in wasserfreier Form als auch als Trihydrat vor.
Chemische Formel: LiClO4
Molmasse: 106,39 g / mol (wasserfrei), 160,44 g / mol (Trihydrat)
Aussehen: weiße Kristalle
Geruch: geruchlos
Dichte: 2,42 g / cm3
Schmelzpunkt: 236 ° C (457 ° F; 509 K)
Siedepunkt: 430 ° C (806 ° F; 703 K), zersetzt sich ab 400 ° C.
Löslichkeit in Wasser: 42,7 g / 100 ml (0 ° C), 49 g / 100 ml (10 ° C), 59,8 g / 100 ml (25 ° C), 71,8 g / 100 ml (40 ° C), 119,5 g / 100 ml (80 ° C); 300 g / 100 g (120 ° C)
Löslichkeit: löslich in Alkohol, Ethylacetat
Löslichkeit in Aceton: 137 g / 100 g
Löslichkeit in Alkohol: 1,82 g / g (0 ° C, in CH3OH): 1,52 g / g (0 ° C, in C.2H5OH): 1,05 g / g (25 ° C, in C.3H7OH): 0,793 g / g (0 ° C, in C.4H9OH)
Anwendung
Lithiumperchlorat wird als Sauerstoffquelle für chemische Sauerstoffgeneratoren verwendet, da es bei hohen Temperaturen Sauerstoff freisetzt. Die ausgezeichnete Löslichkeit von Lithiumperchlorat ermöglicht die Verwendung in Diels-Alder-Reaktionen. Es wird auch in Lithium-Ionen-Batterien als Elektrolyt eingesetzt und wirkt als chaotropes Mittel zur Denaturierung von Proteinen. Es wird in der Baylis-Hillman-Reaktion als Katalysator bei der Kupplung von alpha, beta-ungesättigten Carbonylverbindungen mit Aldehyden verwendet.
