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Charakteristisch
Lithiumjodid oder LiI ist eine Verbindung von Lithium und Jod.An der Luft verfärbt es sich aufgrund der Oxidation von Jodid zu Jod gelb.Es kristallisiert im NaCl-Motiv.Es kann an verschiedenen Hydraten teilnehmen.
Chemische Formel: LiI
Molmasse: 133,85 g/mol
Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff
Dichte: 4.076 g/cm3(wasserfrei)
3,494 g/cm²3(Trihydrat)
Schmelzpunkt: 469 ° C (876 ° F; 742 K)
Siedepunkt: 1.171 °C (2.140 °F; 1.444 K)
Löslichkeit in Wasser: 1510 g/L (0 °C)
1670 g/l (25 °C)
4330 g/l (100 °C)
Löslichkeit: löslich in Ethanol, Propanol, Ethandiol, Ammoniak
Löslichkeit in Methanol: 3430 g/l (20 °C)
Löslichkeit in Aceton: 426 g/L (18 °C)
Magnetische Suszeptibilität (χ)：−50,0·10-6cm3/mol
Brechungsindex (nD): 1,955
Anwendung
Lithiumjodid wird als Elektrolyt für Hochtemperaturbatterien verwendet.Es wird auch für langlebige Batterien verwendet, wie sie beispielsweise von künstlichen Herzschrittmachern benötigt werden.Der Feststoff wird als Leuchtstoff für die Neutronendetektion verwendet.Es wird im Komplex mit Jod auch im Elektrolyten von farbstoffsensibilisierten Solarzellen verwendet.
In der organischen Synthese eignet sich LiI zur Spaltung von CO-Bindungen.Es kann beispielsweise verwendet werden, um Methylester in Carbonsäuren umzuwandeln:
RCO2CH3+ LiI → RCO2Li + CH3I
Ähnliche Reaktionen gelten für Epoxide und Aziridine.
Lithiumiodid wurde als Röntgenkontrastmittel für CT-Scans verwendet.Die Anwendung wurde aufgrund von Nierentoxizität eingestellt.Anorganische Jodlösungen litten unter Hyperosmolarität und hohen Viskositäten.Derzeitige jodierte Kontrastmittel sind Organojodverbindungen.
Charakteristisch
Lithiumjodid oder LiI ist eine Verbindung von Lithium und Jod.An der Luft verfärbt es sich aufgrund der Oxidation von Jodid zu Jod gelb.Es kristallisiert im NaCl-Motiv.Es kann an verschiedenen Hydraten teilnehmen.
Chemische Formel: LiI
Molmasse: 133,85 g/mol
Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff
Dichte: 4.076 g/cm3(wasserfrei)
3,494 g/cm²3(Trihydrat)
Schmelzpunkt: 469 ° C (876 ° F; 742 K)
Siedepunkt: 1.171 °C (2.140 °F; 1.444 K)
Löslichkeit in Wasser: 1510 g/L (0 °C)
1670 g/l (25 °C)
4330 g/l (100 °C)
Löslichkeit: löslich in Ethanol, Propanol, Ethandiol, Ammoniak
Löslichkeit in Methanol: 3430 g/l (20 °C)
Löslichkeit in Aceton: 426 g/L (18 °C)
Magnetische Suszeptibilität (χ)：−50,0·10-6cm3/mol
Brechungsindex (nD): 1,955
Anwendung
Lithiumjodid wird als Elektrolyt für Hochtemperaturbatterien verwendet.Es wird auch für langlebige Batterien verwendet, wie sie beispielsweise von künstlichen Herzschrittmachern benötigt werden.Der Feststoff wird als Leuchtstoff für die Neutronendetektion verwendet.Es wird im Komplex mit Jod auch im Elektrolyten von farbstoffsensibilisierten Solarzellen verwendet.
In der organischen Synthese eignet sich LiI zur Spaltung von CO-Bindungen.Es kann beispielsweise verwendet werden, um Methylester in Carbonsäuren umzuwandeln:
RCO2CH3+ LiI → RCO2Li + CH3I
Ähnliche Reaktionen gelten für Epoxide und Aziridine.
Lithiumiodid wurde als Röntgenkontrastmittel für CT-Scans verwendet.Die Anwendung wurde aufgrund von Nierentoxizität eingestellt.Anorganische Jodlösungen litten unter Hyperosmolarität und hohen Viskositäten.Derzeitige jodierte Kontrastmittel sind Organojodverbindungen.
