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Charakteristisch
Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel LiCl.Das Salz ist eine typische ionische Verbindung, obwohl die geringe Größe des Li+-Ion führt zu Eigenschaften, die bei anderen Alkalimetallchloriden nicht zu sehen sind
Chemische Formel: LiCl
Molmasse: 42,39 g·mol-1
Aussehen: weißer Feststoff
hygroskopisch, scharf
Dichte: 2.068 g/cm3
Schmelzpunkt: 605–614 °C (1.121–1.137 °F; 878–887 K)
Siedepunkt: 1.382 ° C (2.520 ° F; 1.655 K)
Löslichkeit in Wasser: 68,29 g/100 ml (0 °C)
74,48 g/100ml (10 °C)
84,25 g/100ml (25 °C)
88,7 g/100ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)[1]
Löslichkeit: löslich in Hydrazin, Methylformamid, Butanol, Selen(IV)oxychlorid, Propanol
Anwendung
Lithiumchlorid wird hauptsächlich im Bereich der Klimaanlagen verwendet, als Flussmittel, Trockenmittel, chemisches Reagens und zur Herstellung von Feuerwerkskörpern, Trockenbatterien und Lithiummetall verwendet.
Charakteristisch
Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel LiCl.Das Salz ist eine typische ionische Verbindung, obwohl die geringe Größe des Li+-Ion führt zu Eigenschaften, die bei anderen Alkalimetallchloriden nicht zu sehen sind
Chemische Formel: LiCl
Molmasse: 42,39 g·mol-1
Aussehen: weißer Feststoff
hygroskopisch, scharf
Dichte: 2.068 g/cm3
Schmelzpunkt: 605–614 °C (1.121–1.137 °F; 878–887 K)
Siedepunkt: 1.382 ° C (2.520 ° F; 1.655 K)
Löslichkeit in Wasser: 68,29 g/100 ml (0 °C)
74,48 g/100ml (10 °C)
84,25 g/100ml (25 °C)
88,7 g/100ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)[1]
Löslichkeit: löslich in Hydrazin, Methylformamid, Butanol, Selen(IV)oxychlorid, Propanol
Anwendung
Lithiumchlorid wird hauptsächlich im Bereich der Klimaanlagen verwendet, als Flussmittel, Trockenmittel, chemisches Reagens und zur Herstellung von Feuerwerkskörpern, Trockenbatterien und Lithiummetall verwendet.
