7447-41-8
LiCl
031700Cr.
98 +%
-100 mesh.
231-212-3.
NEIN
Verfügbarkeitsstatus: | |
---|---|
Charakteristisch
Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel LiCl. Das Salz ist eine typische ionische Verbindung, obwohl die geringe Größe des Li + -Ions zu Eigenschaften führt, die für andere Alkalimetallchloride nicht zu sehen sind
Chemische Formel: LiCl
Molmasse: 42,39 g / mol
Aussehen: weiß fest hygroskopisch, scharf
Dichte: 2,068 g / cm3
Schmelzpunkt: 605–614 ° C (1.121–1.137 ° F; 878–887 K)
Siedepunkt: 1.382 ° C (2.520 ° F; 1.655 K)
Löslichkeit in Wasser: 68,29 g / 100 ml (0 ° C), 74,48 g / 100 ml (10 ° C), 84,25 g / 100 ml (25 ° C), 88,7 g / 100 ml (40 ° C), 123,44 g / 100 ml (100 ° C)
Löslichkeit: löslich in Hydrazin, Methylformamid, Butanol, Selen (IV) -oxychlorid, Propanol
Anwendung
Lithiumchlorid ist nützlich zur Herstellung von Lithiummetall und zur Erzeugung von Mn (0) -Spezies, die bei radikalischen Cyclisierungen verwendet werden können. Es kann als Flammenfarbstoff zur Erzeugung dunkelroter Flammen, als Lötflussmittel für Aluminium in Kraftfahrzeugen, als Hygrometer und als Trockenmittel zum Trocknen von Luftströmen dienen. Wenn es Luft ausgesetzt wird, wird es zu einer Lösung, deren Konzentration in direktem Zusammenhang mit der relativen Luftfeuchtigkeit steht, und dient daher als Standard für die relative Luftfeuchtigkeit bei der Kalibrierung von Hygrometern. Abgesehen davon, dass es eine Chloridquelle ist, dient es als Additiv in der Stille-Reaktion bei der organischen Synthese und zur Ausfällung von RNA aus Zellextrakten. Da es biologisch bedeutsam ist, findet es Anwendung in einer Vielzahl von Assays zur Untersuchung des Zellschicksals und der Neurobiologie. Es wurde festgestellt, dass Lithiumchlorid die Virusinfektion hemmt.
Charakteristisch
Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel LiCl. Das Salz ist eine typische ionische Verbindung, obwohl die geringe Größe des Li + -Ions zu Eigenschaften führt, die für andere Alkalimetallchloride nicht zu sehen sind
Chemische Formel: LiCl
Molmasse: 42,39 g / mol
Aussehen: weiß fest hygroskopisch, scharf
Dichte: 2,068 g / cm3
Schmelzpunkt: 605–614 ° C (1.121–1.137 ° F; 878–887 K)
Siedepunkt: 1.382 ° C (2.520 ° F; 1.655 K)
Löslichkeit in Wasser: 68,29 g / 100 ml (0 ° C), 74,48 g / 100 ml (10 ° C), 84,25 g / 100 ml (25 ° C), 88,7 g / 100 ml (40 ° C), 123,44 g / 100 ml (100 ° C)
Löslichkeit: löslich in Hydrazin, Methylformamid, Butanol, Selen (IV) -oxychlorid, Propanol
Anwendung
Lithiumchlorid ist nützlich zur Herstellung von Lithiummetall und zur Erzeugung von Mn (0) -Spezies, die bei radikalischen Cyclisierungen verwendet werden können. Es kann als Flammenfarbstoff zur Erzeugung dunkelroter Flammen, als Lötflussmittel für Aluminium in Kraftfahrzeugen, als Hygrometer und als Trockenmittel zum Trocknen von Luftströmen dienen. Wenn es Luft ausgesetzt wird, wird es zu einer Lösung, deren Konzentration in direktem Zusammenhang mit der relativen Luftfeuchtigkeit steht, und dient daher als Standard für die relative Luftfeuchtigkeit bei der Kalibrierung von Hygrometern. Abgesehen davon, dass es eine Chloridquelle ist, dient es als Additiv in der Stille-Reaktion bei der organischen Synthese und zur Ausfällung von RNA aus Zellextrakten. Da es biologisch bedeutsam ist, findet es Anwendung in einer Vielzahl von Assays zur Untersuchung des Zellschicksals und der Neurobiologie. Es wurde festgestellt, dass Lithiumchlorid die Virusinfektion hemmt.