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554-13-2
Li2CO3
03060800PD
99,5%-99,999%
1 - 5 Mikron ,- 40 Maschen
209-062-5
Charakteristisch
Lithiumcarbonat ist eine anorganische Verbindung, das Lithiumsalz von Carbonat mit der Formel Li2CO3.Dieses weiße Salz wird häufig bei der Verarbeitung von Metalloxiden und bei der Behandlung von Stimmungsstörungen verwendet.
Chemische Formel: Li2CO3
Molmasse: 73,89 g/mol
Aussehen: geruchloses weißes Pulver
Dichte: 2,11 g/cm3
Schmelzpunkt: 723 ° C (1.333 ° F; 996 K)
Siedepunkt: 1.310 ° C (2.390 ° F; 1.580 K)
Zersetzt sich ab: ~1300 °C
Löslichkeit in Wasser: 1,54 g/100 ml (0 °C)
1,43 g/100 ml (10 °C)
1,29 g/100ml (25 °C)
1,08 g/100ml (40 °C)
0,69 g/100 ml (100 °C)
Löslichkeit: Unlöslich in Aceton, Ammoniak, Alkohol
Magnetische Suszeptibilität (χ): −27,0·10-6cm3/mol
Brechungsindex (nD): 1,428
Viskosität: 4,64 cP (777 °C)
3,36 cP (817 °C)
Anwendung
Lithiumcarbonat ist eine wichtige Industriechemikalie.Es bildet mit Kieselsäure und anderen Materialien niedrig schmelzende Flussmittel.Von Lithiumcarbonat abgeleitete Gläser sind für Geschirr geeignet.Lithiumkarbonat ist ein üblicher Bestandteil sowohl in Niedrigfeuer- als auch in Hochfeuer-Keramikglasuren.Seine alkalischen Eigenschaften sind förderlich für die Zustandsänderung von Metalloxidfarbstoffen in Glasuren, insbesondere von rotem Eisenoxid (Fe2O3).Zement bindet schneller ab, wenn er mit Lithiumcarbonat zubereitet wird, und ist für Fliesenkleber nützlich.Bei Zugabe zu Aluminiumtrifluorid bildet es LiF, das einen hervorragenden Elektrolyten für die Verarbeitung von Aluminium ergibt.Es wird auch bei der Herstellung der meisten Lithium-Ionen-Batteriekathoden verwendet, die aus Lithium-Kobalt-Oxid bestehen.
Charakteristisch
Lithiumcarbonat ist eine anorganische Verbindung, das Lithiumsalz von Carbonat mit der Formel Li2CO3.Dieses weiße Salz wird häufig bei der Verarbeitung von Metalloxiden und bei der Behandlung von Stimmungsstörungen verwendet.
Chemische Formel: Li2CO3
Molmasse: 73,89 g/mol
Aussehen: geruchloses weißes Pulver
Dichte: 2,11 g/cm3
Schmelzpunkt: 723 ° C (1.333 ° F; 996 K)
Siedepunkt: 1.310 ° C (2.390 ° F; 1.580 K)
Zersetzt sich ab: ~1300 °C
Löslichkeit in Wasser: 1,54 g/100 ml (0 °C)
1,43 g/100 ml (10 °C)
1,29 g/100ml (25 °C)
1,08 g/100ml (40 °C)
0,69 g/100 ml (100 °C)
Löslichkeit: Unlöslich in Aceton, Ammoniak, Alkohol
Magnetische Suszeptibilität (χ): −27,0·10-6cm3/mol
Brechungsindex (nD): 1,428
Viskosität: 4,64 cP (777 °C)
3,36 cP (817 °C)
Anwendung
Lithiumcarbonat ist eine wichtige Industriechemikalie.Es bildet mit Kieselsäure und anderen Materialien niedrig schmelzende Flussmittel.Von Lithiumcarbonat abgeleitete Gläser sind für Geschirr geeignet.Lithiumkarbonat ist ein üblicher Bestandteil sowohl in Niedrigfeuer- als auch in Hochfeuer-Keramikglasuren.Seine alkalischen Eigenschaften sind förderlich für die Zustandsänderung von Metalloxidfarbstoffen in Glasuren, insbesondere von rotem Eisenoxid (Fe2O3).Zement bindet schneller ab, wenn er mit Lithiumcarbonat zubereitet wird, und ist für Fliesenkleber nützlich.Bei Zugabe zu Aluminiumtrifluorid bildet es LiF, das einen hervorragenden Elektrolyten für die Verarbeitung von Aluminium ergibt.Es wird auch bei der Herstellung der meisten Lithium-Ionen-Batteriekathoden verwendet, die aus Lithium-Kobalt-Oxid bestehen.
