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13455-21-5.
KF • 2H2O.
1909010800PD.
99.995%
-100-325MESH.
232-151-5.
Klasse 6.1.
UN1812.
Pg III.
Charakteristisch
Kaliumfluorid ist die chemische Verbindung mit der Formel KF. Nach Wasserstofffluorid ist KF die Hauptquelle des Fluoridions für Anwendungen in der Herstellung und in der Chemie. Es ist ein Alkalihalogenid und kommt natürlich als seltener Mineralkarobbiit auf. Lösungen von KF werden aufgrund der Bildung löslicher Fluorosilikate Glas ätzen, obwohl HF wirksamer ist.
Chemische Formel: KF • 2h2O
Molar Masse: 94.1273 g / mol (Dihydrat)
Aussehen: farblos
Dichte: 2,48 g / cm3
Schmelzpunkt: 41 ° C (Dihydrat); 19.3 ° C (Trihydrat)
Siedepunkt: 1,502 ° C (2.736 ° F; 1,775 k)
Löslichkeit in Wasser: 102 g / 100 ml (25 ° C); Dihydrat: 349,3 g / 100 ml (18 ° C)
Löslichkeit: Löslich in HF; in Alkohol unlöslich
Magnetische Anfälligkeit (χ): - 23,6 · 10-6 cm3/ mol
Kristallstruktur: kubisch
Anwendung
Kaliumfluorid wird in der Metallveredelung, Batterien, Beschichtungen und fotografischen Chemikalien verwendet. Es wird zur Untersuchung von ionenspezifischen Schwellungen und Abstrichen von ampholytischen Polymergelen sowie bei der Messung elektronischer Polarisabilitäten von Ionen in Polymeren von Alkalimalogeniogenen verwendet. Es findet Anwendung in der elektronischen Industrie als Metalloberflächenbehandlungsprodukt. Es wird als Konservierungsmittel verwendet, ein Lebensmittelzusatz, ein Katalysator und ein Wasserabsorptionsmittel. In der Finkelstein-Reaktion ist es aktiv in die Umwandlung von Chlorcarbonen in Fluorkohlenwasserstoffe mit polaren Lösungsmitteln wie Dimethylformamid und Ethylenglykol involviert.
Charakteristisch
Kaliumfluorid ist die chemische Verbindung mit der Formel KF. Nach Wasserstofffluorid ist KF die Hauptquelle des Fluoridions für Anwendungen in der Herstellung und in der Chemie. Es ist ein Alkalihalogenid und kommt natürlich als seltener Mineralkarobbiit auf. Lösungen von KF werden aufgrund der Bildung löslicher Fluorosilikate Glas ätzen, obwohl HF wirksamer ist.
Chemische Formel: KF • 2h2O
Molar Masse: 94.1273 g / mol (Dihydrat)
Aussehen: farblos
Dichte: 2,48 g / cm3
Schmelzpunkt: 41 ° C (Dihydrat); 19.3 ° C (Trihydrat)
Siedepunkt: 1,502 ° C (2.736 ° F; 1,775 k)
Löslichkeit in Wasser: 102 g / 100 ml (25 ° C); Dihydrat: 349,3 g / 100 ml (18 ° C)
Löslichkeit: Löslich in HF; in Alkohol unlöslich
Magnetische Anfälligkeit (χ): - 23,6 · 10-6 cm3/ mol
Kristallstruktur: kubisch
Anwendung
Kaliumfluorid wird in der Metallveredelung, Batterien, Beschichtungen und fotografischen Chemikalien verwendet. Es wird zur Untersuchung von ionenspezifischen Schwellungen und Abstrichen von ampholytischen Polymergelen sowie bei der Messung elektronischer Polarisabilitäten von Ionen in Polymeren von Alkalimalogeniogenen verwendet. Es findet Anwendung in der elektronischen Industrie als Metalloberflächenbehandlungsprodukt. Es wird als Konservierungsmittel verwendet, ein Lebensmittelzusatz, ein Katalysator und ein Wasserabsorptionsmittel. In der Finkelstein-Reaktion ist es aktiv in die Umwandlung von Chlorcarbonen in Fluorkohlenwasserstoffe mit polaren Lösungsmitteln wie Dimethylformamid und Ethylenglykol involviert.
