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7439-88-5
IR.
7700.
99,9% -99,95%
4 Zoll Dia x 1,03 mm th.etc
231-095-9.
Charakteristisch
Iridium ist ein chemisches Element mit dem Symbol IR und der Atomzahl 77. Ein sehr hartes, spröde, silbrig-weißes Übergangsmetall der Platin-Gruppe wird als das zweitdichtenste Metall (nach Osmium) mit einer Dichte von 22,56 g betrachtet /cm3 Wie durch experimentelle Röntgenkristallographie definiert.
Phase bei STP: Feststoff
Schmelzpunkt: 2719 K (2446 ° C, 4435 ° F)
Siedepunkt: 4403 K (4130 ° C, 7466 ° F)
Dichte (in der Nähe von R.T.): 22.56 g / cm3
Wenn Flüssigkeit (bei M.P.): 19 g / cm3
Hitze der Fusion: 41,12 kJ / mol
Verdampfungswärme: 564 kJ / mol
Molaren Wärmekapazität: 25.10 J / (Mol · k)
Anwendung
Die wichtigsten Iridiumverbindungen, die verwendet werden, sind die Salze und Säuren, die es mit Chlor bildet, obwohl Iridium auch eine Anzahl von organometallischen Verbindungen bildet, die in der industriellen Katalyse verwendet werden, und in der Forschung. Iridium-Metall wird eingesetzt, wenn eine hohe Korrosionsbeständigkeit bei hohen Temperaturen benötigt wird, wie bei hochleistungsfähigen Zündkerzen, Tiegel zur Umkristallisation von Halbleitern bei hohen Temperaturen und Elektroden für die Herstellung von Chlor im Chloralkali-Prozess. Iridium-Radioisotope werden in einigen thermoelektrischen Radioelektrikatoren von Radioisotope verwendet.
Charakteristisch
Iridium ist ein chemisches Element mit dem Symbol IR und der Atomzahl 77. Ein sehr hartes, spröde, silbrig-weißes Übergangsmetall der Platin-Gruppe wird als das zweitdichtenste Metall (nach Osmium) mit einer Dichte von 22,56 g betrachtet /cm3 Wie durch experimentelle Röntgenkristallographie definiert.
Phase bei STP: Feststoff
Schmelzpunkt: 2719 K (2446 ° C, 4435 ° F)
Siedepunkt: 4403 K (4130 ° C, 7466 ° F)
Dichte (in der Nähe von R.T.): 22.56 g / cm3
Wenn Flüssigkeit (bei M.P.): 19 g / cm3
Hitze der Fusion: 41,12 kJ / mol
Verdampfungswärme: 564 kJ / mol
Molaren Wärmekapazität: 25.10 J / (Mol · k)
Anwendung
Die wichtigsten Iridiumverbindungen, die verwendet werden, sind die Salze und Säuren, die es mit Chlor bildet, obwohl Iridium auch eine Anzahl von organometallischen Verbindungen bildet, die in der industriellen Katalyse verwendet werden, und in der Forschung. Iridium-Metall wird eingesetzt, wenn eine hohe Korrosionsbeständigkeit bei hohen Temperaturen benötigt wird, wie bei hochleistungsfähigen Zündkerzen, Tiegel zur Umkristallisation von Halbleitern bei hohen Temperaturen und Elektroden für die Herstellung von Chlor im Chloralkali-Prozess. Iridium-Radioisotope werden in einigen thermoelektrischen Radioelektrikatoren von Radioisotope verwendet.
