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13450-88-9.
Gabr3.
313500GN.
99% -99.998%
3 mm - 6 mm
236-609-5.
UN1557.
Charakteristisch
Gallium (III) bromid (GaBr3) ist eine chemische Verbindung und eines von vier Galliumtrihalogeniden.
Chemische Formel: GaBr3
Molmasse: 309,435 g / mol
Aussehen: weißes Pulver
Dichte: 3,69 g / cm3
Schmelzpunkt: 121,5 ° C (250,7 ° F; 394,6 K)
Siedepunkt: 278,8 ° C (533,8 ° F; 552,0 K)
Löslichkeit in Wasser: löslich
Anwendung
GaBr3wird als Katalysator in der organischen Synthese mit einem ähnlichen Mechanismus wie GaCl verwendet3Aufgrund seiner größeren Reaktivität wird es jedoch manchmal wegen der größeren Vielseitigkeit von GaCl benachteiligt3. GaBr3sowie andere Galliumtrihalogenide und Metalltrihalogenide der Gruppe 13 können als Katalysatoren bei der oxidativen Addition organischer Verbindungen verwendet werden. Es wurde bestätigt, dass das GaBr3-Dimer ungleichmäßig in [GaBr4]−und [GaBr2]+. Der gesamte Mechanismus ist ungewiss, teilweise weil Zwischenzustände nicht immer stabil genug für die Untersuchung sind, und teilweise weil GaBr3wird seltener als GaCl untersucht3. Ga (III) selbst ist eine nützliche Lewis-Säure für organische Reaktionen, da es aufgrund seiner vollen d-Elektronenhülle eine variable Anzahl von Liganden aufnehmen kann, aber Liganden leicht aufgibt, wenn sich die Bedingungen als günstig erweisen.
Charakteristisch
Gallium (III) bromid (GaBr3) ist eine chemische Verbindung und eines von vier Galliumtrihalogeniden.
Chemische Formel: GaBr3
Molmasse: 309,435 g / mol
Aussehen: weißes Pulver
Dichte: 3,69 g / cm3
Schmelzpunkt: 121,5 ° C (250,7 ° F; 394,6 K)
Siedepunkt: 278,8 ° C (533,8 ° F; 552,0 K)
Löslichkeit in Wasser: löslich
Anwendung
GaBr3wird als Katalysator in der organischen Synthese mit einem ähnlichen Mechanismus wie GaCl verwendet3Aufgrund seiner größeren Reaktivität wird es jedoch manchmal wegen der größeren Vielseitigkeit von GaCl benachteiligt3. GaBr3sowie andere Galliumtrihalogenide und Metalltrihalogenide der Gruppe 13 können als Katalysatoren bei der oxidativen Addition organischer Verbindungen verwendet werden. Es wurde bestätigt, dass das GaBr3-Dimer ungleichmäßig in [GaBr4]−und [GaBr2]+. Der gesamte Mechanismus ist ungewiss, teilweise weil Zwischenzustände nicht immer stabil genug für die Untersuchung sind, und teilweise weil GaBr3wird seltener als GaCl untersucht3. Ga (III) selbst ist eine nützliche Lewis-Säure für organische Reaktionen, da es aufgrund seiner vollen d-Elektronenhülle eine variable Anzahl von Liganden aufnehmen kann, aber Liganden leicht aufgibt, wenn sich die Bedingungen als günstig erweisen.
