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7705-08-0
FeCl3
172600PD
98%
-100mesh
231-729-4
Klasse 8
UN1773
PG III
Charakteristisch
Eisen(III)-chlorid ist die anorganische Verbindung mit der Formel (FeCl3).Es wird auch Eisenchlorid genannt und ist eine häufige Verbindung von Eisen in der Oxidationsstufe +3.
Chemische Formel: FeCl3
Molmasse: 162,204 g/mol (wasserfrei)；270,295 g/mol (Hexahydrat)
Aussehen: Grün-Schwarz durch reflektiertes Licht; lila-rot durch Durchlicht;gelber Feststoff als Hexahydrat;braun wie aq.Lösung
Geruch: Leichtes HCl
Dichte: 2,90 g/cm3(wasserfrei)；1.82 g/cm3(Hexahydrat)
Schmelzpunkt: 307,6 °C (585,7 °F; 580,8 K) (wasserfrei)；37 °C (99 °F; 310 K)(Hexahydrat)
Siedepunkt: 316 ° C (601 ° F; 589 K) (wasserfrei, zersetzt) ；280 ° C (536 ° F; 553 K) (Hexahydrat, zersetzt)
Löslichkeit in Wasser: 912 g/L (wasserfrei oder Hexahydrat, 25 °C)
Löslichkeit in Aceton: Methanol；Ethanol；Diethylether；630 g/L (18 °C)Hochlöslich
830 g/L Hochlöslich
Magnetische Suszeptibilität (χ): +13.450·10-6cm3/mol
Viskosität: 12 cP (40% Lösung)
Kristallstruktur: Hexagonal, hR24
Anwendung
Es wird für die Abwasserbehandlung von Industrieabfällen, die Chloridhydrometallurgie (Silgarin-Verfahren zur Herstellung von Silizium), die Trinkwassergewinnung, die Herstellung von Vorstufen für Polyvinylchlorid (PVC) und Metalle auf Kupferbasis in Leiterplatten verwendet.Eisen(III)-chlorid wird als Katalysator für die Reaktion von Ethylen mit Chlor, als Laugungsmittel und als Trocknungsreagenz bei bestimmten Reaktionen verwendet.Es ist ein mildes Oxidationsmittel und wandelt Kupfer(I)-Chlorid in Kupfer(II)-Chlorid um.Als mittelstarke Lewis-Säure katalysiert es die Chlorierung von Aromaten und Friedel-Crafts-Reaktionen.Zusammen mit Natriumiodid bewirkt es die Reduktion organischer Azide zu entsprechenden Aminen.Es ist nützlich beim Nachweis von Phenolen und Phenolderivaten, Gamma-Hydroxybuttersäuren und auch im Trinder-Tüpfeltest zum Nachweis von Salicylsäuren.
Charakteristisch
Eisen(III)-chlorid ist die anorganische Verbindung mit der Formel (FeCl3).Es wird auch Eisenchlorid genannt und ist eine häufige Verbindung von Eisen in der Oxidationsstufe +3.
Chemische Formel: FeCl3
Molmasse: 162,204 g/mol (wasserfrei)；270,295 g/mol (Hexahydrat)
Aussehen: Grün-Schwarz durch reflektiertes Licht; lila-rot durch Durchlicht;gelber Feststoff als Hexahydrat;braun wie aq.Lösung
Geruch: Leichtes HCl
Dichte: 2,90 g/cm3(wasserfrei)；1.82 g/cm3(Hexahydrat)
Schmelzpunkt: 307,6 °C (585,7 °F; 580,8 K) (wasserfrei)；37 °C (99 °F; 310 K)(Hexahydrat)
Siedepunkt: 316 ° C (601 ° F; 589 K) (wasserfrei, zersetzt) ；280 ° C (536 ° F; 553 K) (Hexahydrat, zersetzt)
Löslichkeit in Wasser: 912 g/L (wasserfrei oder Hexahydrat, 25 °C)
Löslichkeit in Aceton: Methanol；Ethanol；Diethylether；630 g/L (18 °C)Hochlöslich
830 g/L Hochlöslich
Magnetische Suszeptibilität (χ): +13.450·10-6cm3/mol
Viskosität: 12 cP (40% Lösung)
Kristallstruktur: Hexagonal, hR24
Anwendung
Es wird für die Abwasserbehandlung von Industrieabfällen, die Chloridhydrometallurgie (Silgarin-Verfahren zur Herstellung von Silizium), die Trinkwassergewinnung, die Herstellung von Vorstufen für Polyvinylchlorid (PVC) und Metalle auf Kupferbasis in Leiterplatten verwendet.Eisen(III)-chlorid wird als Katalysator für die Reaktion von Ethylen mit Chlor, als Laugungsmittel und als Trocknungsreagenz bei bestimmten Reaktionen verwendet.Es ist ein mildes Oxidationsmittel und wandelt Kupfer(I)-Chlorid in Kupfer(II)-Chlorid um.Als mittelstarke Lewis-Säure katalysiert es die Chlorierung von Aromaten und Friedel-Crafts-Reaktionen.Zusammen mit Natriumiodid bewirkt es die Reduktion organischer Azide zu entsprechenden Aminen.Es ist nützlich beim Nachweis von Phenolen und Phenolderivaten, Gamma-Hydroxybuttersäuren und auch im Trinder-Tüpfeltest zum Nachweis von Salicylsäuren.
