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13400-13-0.
Csf.
550900Cr.
99-99,99%
-20 Mesh.
236-487-3.
Klasse 6.1.
UN 3288.
PG II
Charakteristisch
Cäsiumfluorid oder Cäsiumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel CsF. Es ist ein hygroskopischer weißer Feststoff. Cäsiumfluorid kann in der organischen Synthese als Quelle des Fluoridanions verwendet werden. Cäsium hat die höchste Elektropositivität aller nicht radioaktiven Elemente und Fluor hat die höchste Elektronegativität aller Elemente.
Chemische Formel: CsF
Molmasse: 151,903 g / mol
Aussehen: weißer kristalliner Feststoff
Dichte: 4,64 g / cm3
Schmelzpunkt: 703 ° C (1.297 ° F; 976 K)
Siedepunkt: 1.251 ° C (2.284 ° F; 1.524 K)
Löslichkeit in Wasser: 573,0 g / 100 ml (25 ° C)
Löslichkeit: Unlöslich in Aceton, Diethylether, Pyridin und Ethanol
191 g / 100 ml in Methanol.
Magnetische Suszeptibilität (χ): -44,5 • 10−6 cm3/ mol
Brechungsindex (nD): 1,477
Anwendung
Cäsiumfluorid wird für Desilylierungsreaktionen in der organischen Synthese verwendet. Nützliche Base in der organischen Chemie aufgrund ihrer geringen Nucleophilie. Aufgrund seines hohen ionischen Charakters ist es eine sehr reaktive Quelle für Fluoridionen in der organischen Synthese. Reagenz der Wahl, wenn reaktives \"nacktes\" Fluorid benötigt wird. Wirksamer Katalysator zur Förderung der Knoevenegal-Kondensation. Einkristalle von CsF sind als Fenster von Zellen für die Infrarotspektroskopie nützlich.
Charakteristisch
Cäsiumfluorid oder Cäsiumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel CsF. Es ist ein hygroskopischer weißer Feststoff. Cäsiumfluorid kann in der organischen Synthese als Quelle des Fluoridanions verwendet werden. Cäsium hat die höchste Elektropositivität aller nicht radioaktiven Elemente und Fluor hat die höchste Elektronegativität aller Elemente.
Chemische Formel: CsF
Molmasse: 151,903 g / mol
Aussehen: weißer kristalliner Feststoff
Dichte: 4,64 g / cm3
Schmelzpunkt: 703 ° C (1.297 ° F; 976 K)
Siedepunkt: 1.251 ° C (2.284 ° F; 1.524 K)
Löslichkeit in Wasser: 573,0 g / 100 ml (25 ° C)
Löslichkeit: Unlöslich in Aceton, Diethylether, Pyridin und Ethanol
191 g / 100 ml in Methanol.
Magnetische Suszeptibilität (χ): -44,5 • 10−6 cm3/ mol
Brechungsindex (nD): 1,477
Anwendung
Cäsiumfluorid wird für Desilylierungsreaktionen in der organischen Synthese verwendet. Nützliche Base in der organischen Chemie aufgrund ihrer geringen Nucleophilie. Aufgrund seines hohen ionischen Charakters ist es eine sehr reaktive Quelle für Fluoridionen in der organischen Synthese. Reagenz der Wahl, wenn reaktives \"nacktes\" Fluorid benötigt wird. Wirksamer Katalysator zur Förderung der Knoevenegal-Kondensation. Einkristalle von CsF sind als Fenster von Zellen für die Infrarotspektroskopie nützlich.
