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12125-02-9.
Nh4cl
01170700Cr.
98 +%
- 100 mesh.
235-186-4.
NEIN
Charakteristisch
Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NH4Cl und ein weißes kristallines Salz, das in Wasser gut löslich ist. Ammoniumchloridlösungen sind leicht sauer. Sal Ammoniak ist ein Name der natürlichen, mineralogischen Form von Ammoniumchlorid. Das Mineral entsteht üblicherweise beim Verbrennen von Kohlehalden durch Kondensation von Gasen aus Kohle.
Chemische Formel: NH4Cl
Molmasse: 53,49 g / mol
Aussehen: Weißer Feststoff, hygroskopisch
Geruch: Geruchlos
Dichte: 1,519 g / cm3
Sublimationsbedingungen: Zersetzt sich bei 337,6 ° C und 1 atm (ΔdecompHo = 176,1 kJ / mol)
Löslichkeit in Wasser: 244 g / l (–15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)
Löslichkeitsprodukt (Ksp): 30,9 (395 g / l)
Löslichkeit: Löslich in flüssigem Ammoniak, Hydrazin, schwer löslich in Aceton, unlöslich in Diethylether, Ethylacetat
Löslichkeit in Methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Ethanol: 6 g / l (19 ° C)
Löslichkeit in Glycerin: 97 g / kg
Löslichkeit in Schwefeldioxid: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Essigsäure: 0,67 g / kg (16,6 ° C)
Dampfdruck: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)
Säure (pKa): 9,24
Magnetische Suszeptibilität (χ): -36,7 • 10−6cm3/ mol
Brechungsindex (nD): 1,642 (20 ° C)
Anwendung
Ammoniumchlorid wird üblicherweise als Pufferlösung verwendet. Es wird zur Herstellung von Feuerwerkskörpern, Sprengstoffen und Rauch verwendet. Es wird verwendet, um den pH-Wert in Chemikalien zu kontrollieren, Natriumcarbonat als Dünger, in der Elektronik und in der Metallurgie herzustellen. Wird auch als Flussmittel zur Reinigung, als Aromastoff, als Expektorans in der Hustenmedizin und als systemisches Säuerungsmittel verwendet. Es wird häufig als Elektrolyt in Zink-Kohlenstoff-Batterien verwendet. Es findet Anwendung in der Lederindustrie zum Färben, Gerben, Textildrucken und zum Glänzen von Baumwolle.
Charakteristisch
Ammoniumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NH4Cl und ein weißes kristallines Salz, das in Wasser gut löslich ist. Ammoniumchloridlösungen sind leicht sauer. Sal Ammoniak ist ein Name der natürlichen, mineralogischen Form von Ammoniumchlorid. Das Mineral entsteht üblicherweise beim Verbrennen von Kohlehalden durch Kondensation von Gasen aus Kohle.
Chemische Formel: NH4Cl
Molmasse: 53,49 g / mol
Aussehen: Weißer Feststoff, hygroskopisch
Geruch: Geruchlos
Dichte: 1,519 g / cm3
Sublimationsbedingungen: Zersetzt sich bei 337,6 ° C und 1 atm (ΔdecompHo = 176,1 kJ / mol)
Löslichkeit in Wasser: 244 g / l (–15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)
Löslichkeitsprodukt (Ksp): 30,9 (395 g / l)
Löslichkeit: Löslich in flüssigem Ammoniak, Hydrazin, schwer löslich in Aceton, unlöslich in Diethylether, Ethylacetat
Löslichkeit in Methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Ethanol: 6 g / l (19 ° C)
Löslichkeit in Glycerin: 97 g / kg
Löslichkeit in Schwefeldioxid: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)
Löslichkeit in Essigsäure: 0,67 g / kg (16,6 ° C)
Dampfdruck: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)
Säure (pKa): 9,24
Magnetische Suszeptibilität (χ): -36,7 • 10−6cm3/ mol
Brechungsindex (nD): 1,642 (20 ° C)
Anwendung
Ammoniumchlorid wird üblicherweise als Pufferlösung verwendet. Es wird zur Herstellung von Feuerwerkskörpern, Sprengstoffen und Rauch verwendet. Es wird verwendet, um den pH-Wert in Chemikalien zu kontrollieren, Natriumcarbonat als Dünger, in der Elektronik und in der Metallurgie herzustellen. Wird auch als Flussmittel zur Reinigung, als Aromastoff, als Expektorans in der Hustenmedizin und als systemisches Säuerungsmittel verwendet. Es wird häufig als Elektrolyt in Zink-Kohlenstoff-Batterien verwendet. Es findet Anwendung in der Lederindustrie zum Färben, Gerben, Textildrucken und zum Glänzen von Baumwolle.
