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7789-23-3
KF.
190900CY.
99,95%
-10mesh.
232-151-5.
Klasse 6.1.
UN1812.
PG III.
Charakteristisch
Kaliumfluorid ist die chemische Verbindung mit der Formel KF. Nach Fluorwasserstoff ist KF die Hauptquelle des Fluoridions für Anwendungen in der Herstellung und in der Chemie. Es ist ein Alkalihalogenid und kommt auf natürliche Weise als seltenes Mineral Carobbiit vor. Lösungen von KF ätzen Glas aufgrund der Bildung löslicher Fluorsilikate, obwohl HF wirksamer ist.
Chemische Formel: KF
Molmasse: 58,0967 g / mol
Aussehen: farblos
Dichte: 2,48 g / cm3
Schmelzpunkt: 858 ° C (1.576 ° F; 1.131 K)
Siedepunkt: 1.502 ° C (2.736 ° F; 1.775 K)
Löslichkeit in Wasser: 92 g / 100 ml (18 ° C)
Löslichkeit: löslich in HF, unlöslich in Alkohol
Magnetische Suszeptibilität (χ): - 23,6 · 10−6 cm3/ mol
Kristallstruktur: kubisch
Anwendung
Kaliumfluorid wird in Metallveredelungen, Batterien, Beschichtungen und fotografischen Chemikalien verwendet. Es wird zur Untersuchung der ionenspezifischen Quellung und Entquellung von ampholytischen Polymergelen sowie zur Messung der elektronischen Polarisierbarkeit von Ionen in Polymeren von Alkalihalogeniden verwendet. Es findet Anwendung in der Elektronikindustrie als Metalloberflächenbehandlungsprodukt. Es wird als Konservierungsmittel, Lebensmittelzusatzstoff, Katalysator und Wasserabsorptionsmittel verwendet. Bei der Finkelstein-Reaktion ist es aktiv an der Umwandlung von Chlorkohlenwasserstoffen in Fluorkohlenwasserstoffe unter Verwendung polarer Lösungsmittel wie Dimethylformamid und Ethylenglykol beteiligt.
Charakteristisch
Kaliumfluorid ist die chemische Verbindung mit der Formel KF. Nach Fluorwasserstoff ist KF die Hauptquelle des Fluoridions für Anwendungen in der Herstellung und in der Chemie. Es ist ein Alkalihalogenid und kommt auf natürliche Weise als seltenes Mineral Carobbiit vor. Lösungen von KF ätzen Glas aufgrund der Bildung löslicher Fluorsilikate, obwohl HF wirksamer ist.
Chemische Formel: KF
Molmasse: 58,0967 g / mol
Aussehen: farblos
Dichte: 2,48 g / cm3
Schmelzpunkt: 858 ° C (1.576 ° F; 1.131 K)
Siedepunkt: 1.502 ° C (2.736 ° F; 1.775 K)
Löslichkeit in Wasser: 92 g / 100 ml (18 ° C)
Löslichkeit: löslich in HF, unlöslich in Alkohol
Magnetische Suszeptibilität (χ): - 23,6 · 10−6 cm3/ mol
Kristallstruktur: kubisch
Anwendung
Kaliumfluorid wird in Metallveredelungen, Batterien, Beschichtungen und fotografischen Chemikalien verwendet. Es wird zur Untersuchung der ionenspezifischen Quellung und Entquellung von ampholytischen Polymergelen sowie zur Messung der elektronischen Polarisierbarkeit von Ionen in Polymeren von Alkalihalogeniden verwendet. Es findet Anwendung in der Elektronikindustrie als Metalloberflächenbehandlungsprodukt. Es wird als Konservierungsmittel, Lebensmittelzusatzstoff, Katalysator und Wasserabsorptionsmittel verwendet. Bei der Finkelstein-Reaktion ist es aktiv an der Umwandlung von Chlorkohlenwasserstoffen in Fluorkohlenwasserstoffe unter Verwendung polarer Lösungsmittel wie Dimethylformamid und Ethylenglykol beteiligt.
