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Charakteristisch
Lithiumnitrat ist eine anorganische Verbindung mit der Formel-Lino3. Es ist das Lithiumsalz von Salpetersäure (ein Alkalimetallnitrat). Das Salz ist deliquenzierend, was Wasser absorbiert, um die hydratisierte Form, Lithiumnitrattrihydrat, zu bilden. Seine Eutectics ist von Interesse für Wärmeübertragungsflüssigkeiten.
Chemische Formel: LiNO3
Molar Masse: 68,946 g / mol
Aussehen: Weiß bis hellgelber Feststoff
Dichte: 2,38 g / cm3
Schmelzpunkt: 255 ° C (491 ° F; 528 k)
Siedepunkt: 600 ° C (1,112 ° F; 873 k) (Zersetzung)
Löslichkeit in Wasser: 52,2 g / 100 ml (20 ° C)
90 g / 100 ml (28 ° C)
234 g / 100 ml (100 ° C)
Löslichkeit: Löslich in Ethanol, Methanol, Pyridin, Ammoniak, Aceton
Magnetische Anfälligkeit (χ): - 62.0 · 10-6.cm3/ mol (+3 h2o)
Brechungsindex (ND): 1.735
Anwendung
Lithiumcarbonat ist eine wichtige Industriechemikalie. Es bildet geringe Schmelzflüsse mit Kieselsäure und anderen Materialien. Gläser, die von Lithiumcarbonat abgeleitet sind, sind in Overtierwaren nützlich. Lithiumcarbonat ist ein üblicher Bestandteil sowohl in der Brand- als auch in der keramischen High-Feuer-Glasur. Seine alkalischen Eigenschaften sind förderlich, um den Zustand der Metalloxidfärbemittel in Glasur besonders rotes Eisenoxid (FE2O3) zu ändern. Der Zement setzt schneller, wenn er mit Lithiumcarbonat hergestellt wurde, und ist für Fliesenklebstoffe nützlich. Beim Hinzufügen von Aluminiumtrifluorid bildet es LIF, der einen überlegenen Elektrolyten für die Verarbeitung von Aluminium ergibt. Es wird auch bei der Herstellung der meisten Lithium-Ionen-Batteriekathoden verwendet, die aus Lithium-Kobaltoxid bestehen.
Charakteristisch
Lithiumnitrat ist eine anorganische Verbindung mit der Formel-Lino3. Es ist das Lithiumsalz von Salpetersäure (ein Alkalimetallnitrat). Das Salz ist deliquenzierend, was Wasser absorbiert, um die hydratisierte Form, Lithiumnitrattrihydrat, zu bilden. Seine Eutectics ist von Interesse für Wärmeübertragungsflüssigkeiten.
Chemische Formel: LiNO3
Molar Masse: 68,946 g / mol
Aussehen: Weiß bis hellgelber Feststoff
Dichte: 2,38 g / cm3
Schmelzpunkt: 255 ° C (491 ° F; 528 k)
Siedepunkt: 600 ° C (1,112 ° F; 873 k) (Zersetzung)
Löslichkeit in Wasser: 52,2 g / 100 ml (20 ° C)
90 g / 100 ml (28 ° C)
234 g / 100 ml (100 ° C)
Löslichkeit: Löslich in Ethanol, Methanol, Pyridin, Ammoniak, Aceton
Magnetische Anfälligkeit (χ): - 62.0 · 10-6.cm3/ mol (+3 h2o)
Brechungsindex (ND): 1.735
Anwendung
Lithiumcarbonat ist eine wichtige Industriechemikalie. Es bildet geringe Schmelzflüsse mit Kieselsäure und anderen Materialien. Gläser, die von Lithiumcarbonat abgeleitet sind, sind in Overtierwaren nützlich. Lithiumcarbonat ist ein üblicher Bestandteil sowohl in der Brand- als auch in der keramischen High-Feuer-Glasur. Seine alkalischen Eigenschaften sind förderlich, um den Zustand der Metalloxidfärbemittel in Glasur besonders rotes Eisenoxid (FE2O3) zu ändern. Der Zement setzt schneller, wenn er mit Lithiumcarbonat hergestellt wurde, und ist für Fliesenklebstoffe nützlich. Beim Hinzufügen von Aluminiumtrifluorid bildet es LIF, der einen überlegenen Elektrolyten für die Verarbeitung von Aluminium ergibt. Es wird auch bei der Herstellung der meisten Lithium-Ionen-Batteriekathoden verwendet, die aus Lithium-Kobaltoxid bestehen.
